Nejlepší odpověď
Musíte znát charakteristickou valenci každý atom. Musíte také vědět, který atom je silněji elektronegativní. Chlor se velmi silně snaží splnit svých 8 vnějších elektronů tím, že přijme jeden další. Kyslík má ve svém vnějším obalu dva velmi reaktivní elektrony. (K tomu musíte být trochu obeznámeni s kyslíkem a chlórem, jak se chovají.) Takže skupina čtyř atomů kyslíku kolem chloru tvoří dvojné vazby s jeho osmi elektrony. Poté je chlor stabilní. Ale k tomu je třeba odněkud popadnout ještě jeden elektron, což druhu dá čistý mínus 1 náboj.
Odpověď
Skvělá otázka! Jsem moc rád, že jste se zeptali!
Poplatky za polyprotické ionty jsou pro studenty často záhadou. Když se poprvé učíte vzorce a náboje polyprotických iontů, zdá se, že je toho hodně na paměti. Jsem si docela jistý, že s tím mohu pomoci.
Za prvé, tyto poplatky mají obecný vzorec. Určitě existují určité narušení vzoru (vždy existují), ale pokud si poplatky nelze zapamatovat jiným způsobem, je to dobrý začátek.
Takže si všimnete, že náboje na polyatomových iontech mají tendenci se střídat mezi -1 a -2, když se pohybujete po Periodické tabulce. Měli byste také poznamenat, že tyto náboje ukazují další trend, atomy ve sloupcích se sudými čísly mají -2 náboje, zatímco atomy ve lichých sloupcích s atomovými čísly mají náboj -1.
To není nejlepší způsob, jak si pamatovat tyto poplatky, ale je to lepší než vůbec nic. Problém samozřejmě spočívá v tom, že nepočítá s některými běžnými polyatomovými ionty, jako je fosfát, PO\_4 ^ {3-}, u nichž se podle sloupce, ve kterém se nachází (sloupec 5), předpokládá -1 a ne -3.
Existuje způsob, jak vypočítat náboj na těchto polyatomových iontech, který není příliš obtížný, ale vyžaduje mnohem širší vysvětlení. U nejběžnějších iontů, jako jsou síran, uhličitan, dusičnany, fosforečnany, chloristany a dokonce i dichromany, lze náboj vypočítat následovně.
Předpokládejme, že znáte vzorec polyatomu a nepamatujete si jeho nabít. Potom můžete provést následující (nezapomeňte, že kyslík bude vždy -2 náboj):
Valence + náboj přispívající kyslíky = náboj na polyatomu
Uhličitan = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfát = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Dusičnan = NO\_3 ^? = 5-3 (-2) = -1
Fosfát = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Chloristan = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dichroman – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Tento proces obvykle funguje pro většinu polyatomových iontů, ale někdy nefunguje. Polyatomické ionty jsou vždy záporně nabité (s výjimkou amonného iontu), takže pokud přijdete s odpovědí, která je kladná, musíte jít o krok dále.
Například nitritový iont , NO\_2 ^ -. Na základě dosud zobrazených metod bychom předpovídali, že náboj bude:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
No, to není dobré . Poplatek by měl být -1. Tak co bychom měli dělat? Můžeme to opravit. Mějte na paměti, že všechny polyatomové ionty by měly být jakýmsi záporným nábojem. Tady je odpověď.
Dusík může mít více než jeden valenční náboj. Dusík může mít ve skutečnosti +5, +3, +1, -1 a -3 valenci (mimo jiné). Všimněte si, že tato čísla se v každém kroku mění o 2. Musíme si vybrat valenci, která nám dává nejmenší záporný náboj na polyatomovém iontu. K tomu dojde, když N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Takto se počítá náboj na všech polyatomových iontech chloru. Chlor může mít valenční náboje +7, +5, +3, +1 a -1. Takže:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Takže to znamená, že si již nemusíte pamatovat náboje na polyatomových iontech. Pokud máte před sebou Periodickou tabulku, můžete na to přijít. To snižuje množství potřebného zapamatování (stále si musíte pamatovat vzorce), ale pokud znáte vzorec polyatomu (například FeSO\_4 – jaký je poplatek na SO\_4?), Můžete znát jeho náboj.
Toto je poměrně zdlouhavé vysvětlení, ale funguje opravdu dobře. Doufám, že to pomůže.