Bedste svar
Tips til forståelse af forskellen mellem delta H og delta S. Lad “s beslutter, hvad delta H og delta S er. Delta H er entalpi. Og grunden til, at jeg fik mit H til at kapitalisere, er fordi det er sådan, jeg husker, at delta H er entalpi. Det har et H i sig. Denne måling af varme- eller energioverførsel. Nu giver jeg bare meget forenklede definitioner, men du skal have disse i hovedet.
Delta S er entropi. Det er en måling af tilfældighed eller uorden. Bemærk, at jeg har deltas foran disse. Det skyldes, at vi typisk taler om ændringer, reaktioner eller processer, der faktisk sker i kemi. Vi kan dog tale om lige lige op H og S, lad os gøre det.
Nå H er målingen af varme eller energi, men det er en måling af overførsel af varme eller energi. Vi kan ikke dechifrere, hvor meget varme eller energi noget har i sig. Vi kan kun måle den ændring, den gennemgår gennem en kemisk proces. Du kan ikke have denne H i sig selv , vi kan ikke måle det. Vi har ikke midlerne til at måle det.
Vi kan dog måle S, og det er sådan, vi gør det. S er måling af denne lidelse og tilfældighed og bevægelse inden for en partikel eller en proces Så lad os tale om, hvad jeg mener med det. Så vi vil have grundstoffer og forbindelser.
Så hvis vi har et element, har elementerne altid et delta H på nul. For forbindelser, når vi taler om deltaet H, er det en dannelse af det. Det er faktisk en proces, der går fra dets elementer, der reformerer det. Så det er, hvor delta H kommer fra. For grundstoffer er det altid nul, selv o2 eller diatomikken. Forbindelserne er det en dannelse af det. Så det er faktisk ikke, hvad der er i varmen, det faktisk indeholder lige så sammensat, det er faktisk, hvordan forbindelsen er lavet, hvor meget energi det tager at fremstille den forbindelse. Men da vi ikke laver elementer, er delta H for elementerne nul. Hvad med delta S? Hvad pokker er det?
Nå delta S eller bare S, kan vi måle. Lad os sige vi taler om O2. O2 ser sådan ud; dobbeltbundet, det er en masse elektroner omkring det, det er for mange. Så det bevæger sig i rummet, så S er bevægelse, måling af tilfældighed, uorden, bevægelse Så ilt kan være sammen, det kan strækkes fra hinanden, disse bindinger er mobile. De kan klemme sammen, de kan strække sig fra hinanden. De kan vende, hvis de vil vende. De kan vende denne vej, hvis de vil vende dette måde. De bevæger sig konstant, så de har massemåling. Men ilt oprettes ikke, derfor har den ikke energien, den behøver ikke energi til at skabe, fordi den er naturligt skabt.
Så der er ingen delta H, men der er en S, og S måler bevægelsen, eller uorden eller kaoset i dette ilt har. Hvert stof måler uorden eller kaos og bevægelse. De har en eller anden form for energi og bevægelse i sig.
Hvad med en proces? Nå proces, vi bruger halve delta H “s. Lad os se på denne proces. Jern og ilt kombineres for at skabe rust. Dette er en eksoterm proces. Vores delta H er lig med -826. Så dette er faktisk en formationsreaktion, ikke rigtig, fordi den ikke har en mol. Formationsreaktioner, du har kun lov til at have en mol af et produkt. Men dette, det har et delta H, og jeg vil sige, at dette er reaktionen. Så det kræver energi eller frigiver energi, når denne reaktion opstår. Så jern og ilt havde høj energi, så frigav den energien, når den blev rust eller Fe2O3.
Delta S, vi er nødt til at se på materiens tilstande. Hvor meget uorden eller kaos der faktisk sker i systemet. Så vi har, dette er en solid tilstand, dette er en gasformig tilstand, dette er en solid tilstand. Tænk over det. Tørstoffer er meget tæt eller meget ordnet. Gasser er meget kaotiske, meget uordnede. Så du har en stor mængde uorden herover.
Så herovre , de produkter, det er alle faste stoffer. Du har en lav mængde uorden. Så min delta S og derefter med en numerisk værdi af det. Min delta S går fra høj til lav, den bliver negativ. Dette er kilojoules. Den falder. Det er ikke nødvendigvis negativt beløb. Det siger faktisk bare min delta S falder i værdi. Så det går fra en høj lidelse til en lav lidelse. Så delta S er målingen af tilfældighed eller kaos eller bevægelse, som i partiklerne eller forbindelserne. H er målingen af, hvor meget energi den indeholder i den. Og vi kan ikke måle H i sig selv. Vi måler ændringen i energi eller ændring i varme.
Så det er forskellen mellem delta H og delta S, og det hjælper med at forstå, hvorfor elementer har en zero delta H, men ikke nul S. Så håbefuldt, at det hjalp dig med at forstå forskellen mellem entropi og entalpi.
Svar
Tips til forståelse af forskellen mellem delta H og delta S. Lad os bestemme hvad delta H og delta S er. Delta H er entalpi.Og grunden til, at jeg lavede mit H stort, er fordi det er sådan, jeg husker, at delta H er entalpi. Det har et H i sig. Denne måling af varme eller energioverførsel. Nu giver jeg bare meget forenklede definitioner, men du skulle have disse i hovedet.
Delta S er entropi. Det er en måling af tilfældighed eller lidelse. Bemærk, at jeg har deltas foran disse. Det skyldes, at vi typisk taler om ændringer, reaktioner eller processer, der faktisk sker i kemi. Vi kan dog tale om lige op H og S, lad os gøre det.
Nå H er måling af varme eller energi, men det er en måling af overførsel af varme eller energi. Vi kan ikke dechiffrere, hvor meget varme eller energi noget har i sig. Vi kan kun måle den ændring, den gennemgår gennem en kemisk proces. Du kan ikke have denne H i sig selv, vi kan ikke måle den. Vi har ikke midlerne til at måle det.
Vi kan dog måle S, og det er sådan, vi gør det. S er måling af denne lidelse og tilfældighed og bevægelse inden for en partikel eller en proces. Så lad os tale om, hvad jeg mener med det. Så vi vil have grundstoffer og forbindelser.
Så hvis vi har et element, har elementerne et delta H på nul, altid. For forbindelser, når vi taler om delta H, er det en dannelse af det. Det er faktisk en proces, der går fra dets elementer, der reformerer det. Så det er, hvor det delta H kommer fra. For elementer er det altid nul, selv o2 eller diatomikken. Forbindelserne det er en dannelse af det. Så det er faktisk ikke, hvad der er i varmen, det faktisk indeholder lige som forbindelse, det er faktisk, hvordan forbindelsen er lavet, hvor meget energi det tager at fremstille den forbindelse. Men da vi laver ikke elementer, delta H for elementer er nul. Hvad med delta S? Hvad pokker er det?
Nå delta S eller bare S, vi kan måle. Lad os sige, at vi taler om O2. O2 ser sådan ud; dobbeltbundet, det er mange elektroner omkring det, det er for mange. Så det bevæger sig i rummet, så S er bevægelsen, måling af tilfældighed, uorden, bevægelse. Så ilt kan være sammen, det kan strækkes fra hinanden, disse bindinger er mobile. De kan klemme sammen, de kan strække sig fra hinanden. De kan vende, hvis de vil vende. De kan vende denne vej, hvis de vil vende denne vej. De bevæger sig konstant, så de har massemåling. Men ilt er ikke lavet, derfor har den ikke energi, det har ikke brug for energi til at skabe, fordi det er naturligt skabt.
Så der er ikke noget delta H, men der er en S, og S måler bevægelsen, eller forstyrrelsen eller kaoset i dette ilt har. Hvert stof har måling af forstyrrelse eller kaos og bevægelse. De har en slags mængde energi og bevægelse i sig.
Hvad om en proces? Nå proces, vi bruger halve delta H “s. Lad os se på denne proces. Jern og ilt kombineres for at skabe rust. Dette er en eksoterm proces. Vores delta H er lig med -826. Så dette er faktisk en formationsreaktion, ja egentlig ikke, fordi den ikke har en mol. . Dannelsesreaktioner, du har kun lov til at have en mol af et produkt. Men det har et delta H, og jeg vil sige, det er reaktionen. Så det kræver energi eller frigiver energi, når denne reaktion opstår. Så jern og ilt var høje i energi, så frigav det energien, da det blev rust eller Fe2O3.
Delta S, vi er nødt til at se på materiets tilstande. Hvor meget uorden eller kaos der faktisk sker i systemet. Så vi har, dette er en fast tilstand, dette er en gasformig tilstand, dette er en fast tilstand. Tænk over det. Tørstof er meget tæt eller meget ordnet. Gasser er meget kaotiske, meget uordnede. Så du har en stor mængde uorden herover.
Så herovre, produkterne, det er alle faste stoffer. Du har en lav mængde uorden. Så min delta S og derefter med en numerisk værdi Min delta S går fra høj til lav, den bliver negativ. Dette er kilojoules. Det vil falde. Det er ikke nødvendigvis et negativt beløb. Det siger faktisk bare min delta S falder i værdi. Så det går fra en høj lidelse til en lav lidelse. Så delta S er målestokken for tilfældighed eller kaos eller bevægelse, som i partiklerne eller forbindelserne. H er målingen af hvor meget energi den indeholder i den. Og vi kan “måler ikke H i sig selv. Vi skal måle ændringen i energi eller ændring i varme.
Så det er forskellen mellem delta H og delta S, og det hjælper med at forstå, hvorfor elementer har et delta delta H, men ikke et nul S. Så håbefuldt, der hjalp dig med at forstå forskellen mellem entropi og entalpi