Bedste svar
Du skal kende den karakteristiske valens af hvert atom. Du skal også vide, hvilket atom der er stærkere elektronegativt. Klor søger meget stærkt at opfylde sine 8 ydre elektroner ved at tage en mere til. Oxygen har to meget reaktive elektroner i sin ydre skal. (Til det skal du være lidt fortrolig med ilt og klor, hvordan de opfører sig.) Så de fire oxygener grupperer sig omkring klor og danner dobbeltbindinger med dets otte elektroner. Derefter er klor stabil. Men til det skal der gribes en elektron mere et sted, hvilket giver arten et netto minus 1 ladning.
Svar
Fantastisk spørgsmål! Jeg er så glad for, at du spurgte!
Afgifterne på polyprotiske ioner er ofte et mysterium for studerende. Når du først lærer formlerne og ladningerne af polyprotiske ioner, synes der at være meget at huske. Jeg er ret sikker på, at jeg kan hjælpe med det.
Først og fremmest er der et generelt mønster for disse afgifter. Åh sikkert, der er nogle overtrædelser af mønsteret (der er altid), men hvis afgifterne ikke kan huskes på nogen anden måde, er dette en god start.
Så du bemærker, at ladningerne på polyatomiske ioner har en tendens til at skifte mellem -1 og -2, når du bevæger dig over det periodiske system. Du skal også bemærke, at disse ladninger viser en anden tendens, atomer i lige nummererede kolonner har -2 ladninger, mens atomerne i ulige atomnumrerede kolonner har -1 ladning.
Dette er ikke den bedste måde at huske på disse afgifter, men det er bedre end slet ingenting. Problemet er selvfølgelig, at det ikke tegner sig for nogle almindelige polyatomiske ioner som fosfat, PO\_4 ^ {3-}, som ifølge den søjle, det sidder i (kolonne 5), ville blive forudsagt at være -1 og ikke -3.
Der er en måde at beregne ladningen på disse polyatomiske ioner på, som ikke er særlig vanskelig, men som kræver en meget større forklaring. For de mest almindelige ioner som sulfat, carbonat, nitrat, fosfat, perchlorat og endda dichromat kan ladningen beregnes som følger.
Lad os antage, at du kender formlen for polyatomisk og ikke kan huske dens oplade. Derefter kan du gøre følgende (husk at ilt altid vil være -2 ladning):
Valens + ladning bidraget af oxygens = ladning på polyatomisk
Carbonat = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfat = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrat = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Phosphat = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perchlorat = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dikromat – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Denne proces fungerer normalt for de mest almindelige polyatomiske ioner, men nogle gange fungerer den ikke. Polyatomiske ioner er altid negativt ladede (med den sjældne undtagelse af ammoniumionen), så hvis du kommer med et positivt svar, skal du tage dette et skridt videre.
For eksempel nitritionen , NO\_2 ^ -. Baseret på de hidtil viste metoder vil vi forudsige, at ladningen er:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Nå, dette er ikke noget godt . Opladningen skal være -1. Så hvad skal vi gøre? Vi kan ordne dette. Bare husk at alle polyatomiske ioner skal være en slags negativ ladning. Så her er svaret.
Kvælstof kan have mere end en valensladning. Kvælstof kan faktisk have +5, +3, +1, -1 og -3 valens (blandt andre). Du vil bemærke, at disse tal ændres med 2 ved hvert trin. Hvad vi skal gøre er at vælge en valens, der giver os en mindste negativ ladning på den polyatomiske ion. Det sker, når N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Sådan beregnes ladningen på alle de polyatomiske ioner af klor. Klor kan have valensafgifter på +7, +5, +3, +1 og -1. Så:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Så det betyder, at du ikke længere behøver at huske ladningerne på polyatomiske ioner. Hvis du har et periodisk system foran dig, kan du finde ud af det. Dette reducerer mængden af nødvendig memorisering (du skal stadig huske formlerne), men hvis du kender formlen til polyatomic (som FeSO\_4 – hvad er ladningen på SO\_4?), Kan du kende dens ladning.
Dette er en ret lang forklaring, men det fungerer rigtig godt. Jeg håber, det hjælper.