Paras vastaus
Sinun on tiedettävä jokainen atomi. Sinun on myös tiedettävä, mikä atomi on voimakkaammin elektronegatiivinen. Kloori pyrkii erittäin voimakkaasti täyttämään kahdeksan ulompaa elektroniaan ottamalla vielä yhden. Hapen ulkokuoressa on kaksi erittäin reaktiivista elektronia. (Tätä varten sinun on oltava jonkin verran perehtynyt happeen ja klooriin, miten ne käyttäytyvät.) Joten neljä happigeeniä ryhmittyvät kloorin ympärille muodostaen kaksoissidokset sen kahdeksan elektronin kanssa. Sitten kloori on stabiili. Mutta sitä varten jostakin on tartuttava vielä yksi elektroni, mikä antaa lajeille nettomiinuksen miinus 1 varaus.
Vastaa
Hieno kysymys! Olen niin iloinen, että kysyit!
Polyproottisten ionien lataukset ovat usein mysteeri opiskelijoille. Kun opit ensin polyproottisten ionien kaavat ja varaukset, näyttää olevan paljon muistettavaa. Olen melko varma, että voin auttaa siinä.
Ensinnäkin näillä maksuilla on yleinen malli. Voi varmasti, mallissa on joitain rikkomuksia (niitä on aina), mutta jos maksuja ei voida muulla tavalla muistaa, tämä on hyvä alku.
Joten huomaat, että polyatomisten ionien varaukset vaihtelevat välillä -1 ja -2, kun siirryt jaksollisen taulukon yli. Huomaa myös, että nämä varaukset osoittavat toisen suuntauksen, parillisissa sarakkeissa olevilla atomeilla on -2 varausta, kun taas parittomien atominumeroitujen sarakkeiden atomeilla on -1 varaus.
Tämä ei ole paras tapa muistaa nämä maksut, mutta se on parempi kuin ei mitään. Ongelma on tietysti se, että siinä ei oteta huomioon joitain yleisiä polyatomisia ioneja, kuten fosfaatti, PO\_4 ^ {3-}, jonka ennustetaan sen sarakkeen mukaan, johon se istuu (sarake 5), -1 eikä -3.
On tapa laskea näiden polyatomisten ionien varaus, joka ei ole kovin vaikeaa, mutta vaatii paljon suuremman selityksen. Yleisimpien ionien, kuten sulfaatin, karbonaatin, nitraatin, fosfaatin, perkloraatin ja jopa dikromaatin, varaus voidaan laskea seuraavasti.
Oletetaan, että tiedät polyatomin kaavan etkä muista sitä veloittaa. Sitten voit tehdä seuraavaa (muista, että happea tulee aina olemaan -2 varausta):
Valenssi + oksygeenien aiheuttama varaus = polyatomin varaus
Karbonaatti = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfaatti = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitraatti = EI\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Fosfaatti = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perkloraatti = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dikromaatti – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Tämä prosessi toimii yleensä yleisimmillä polyatomisilla ioneilla, mutta joskus se ei toimi. Polyatomiset ionit ovat aina negatiivisesti varautuneita (lukuun ottamatta harvinaista ammoniumionia), joten jos keksit positiivisen vastauksen, sinun on otettava tämä askel eteenpäin.
Esimerkiksi nitriitti-ioni , NO\_2 ^ -. Tähän mennessä esitettyjen menetelmien perusteella ennakoimme varauksen olevan:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
No, tämä ei ole mitään hyvää . Maksun tulisi olla -1. Joten mitä meidän pitäisi tehdä? Voimme korjata tämän. Muista vain, että kaikkien polyatomisten ionien tulisi olla jonkinlainen negatiivinen varaus. Joten tässä on vastaus.
Typpillä voi olla useampia valenssilatauksia. Typpillä voi olla +5, +3, +1, -1 ja -3 valenssi (mm.). Huomaa, että nämä luvut muuttuvat 2: lla kussakin vaiheessa. Meidän on valittava valenssi, joka antaa meille pienimmän negatiivisen varauksen polyatomiseen ioniin. Tämä tapahtuu, kun N = +3:
EI\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Näin lasketaan kaikkien polyatomisten kloorien ionien varaus. Kloorin valenssivaraus voi olla +7, +5, +3, +1 ja -1. Joten:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Tämä tarkoittaa, että sinun ei enää tarvitse muistaa polyatomisten ionien varauksia. Jos sinulla on jaksollinen taulukko edessäsi, voit selvittää sen. Tämä vähentää tarvittavan muistin määrää (sinun on vielä muistettava kaavat), mutta jos tiedät polyatomin kaavan (kuten FeSO\_4 – mikä on SO\_4: n varaus?), Voit tietää sen varauksen.
Tämä on melko pitkä selitys, mutta se toimii todella hyvin. Toivon, että se auttaa.