Legjobb válasz
Ismernie kell a minden atom. Azt is tudni kell, melyik atom erősebben elektronegatív. A klór nagyon erősen arra törekszik, hogy kiteljesítse 8 külső elektronját, azzal, hogy felvesz még egyet. Az oxigén külső héjában két nagyon reaktív elektron található. (Ehhez némileg ismernie kell az oxigént és a klórt, hogyan viselkednek.) Tehát a négy oxigén a klór körül csoportosul, kettős kötést alkotva nyolc elektronjával. Ekkor a klór stabil. Ehhez azonban még egy elektronot meg kell ragadni valahonnan, így a fajoknak nettó mínusz 1 töltése van.
Válasz
Remek kérdés! Nagyon örülök, hogy megkérdezte!
A poliprotikus ionok töltése gyakran rejtély a hallgatók számára. Amikor először tanulja a poliprotikus ionok képleteit és töltéseit, sok mindenre emlékszik. Biztos vagyok benne, hogy segíteni tudok ebben.
Először is, ezeknek a vádaknak van egy általános mintája. Ó, bizony, van néhány megsértése a mintának (mindig van), de ha a díjak más módon nem emlékeznek, ez jó kezdet.
Tehát azt veszi észre, hogy a többatomikus ionok töltése általában váltakozik -1 és -2 között, amikor a periódusos rendszerben halad. Azt is meg kell jegyezned, hogy ezek a töltések egy másik tendenciát mutatnak, a páros oszlopokban lévő atomok -2 töltéssel rendelkeznek, míg a páratlan atomszámú oszlopokban lévő atomok töltése -1.
Ez nem a legjobb módja az emlékezésnek ezek a díjak, de jobb, mint a semmi. A probléma természetesen az, hogy nem vesz figyelembe néhány gyakori többatomos iont, például a foszfátot, a PO\_4 ^ {3-}, amelyre az oszlop szerint, amelyben ül (5. oszlop), előrejelzések szerint -1 lehet és nem -3.
Van egy módja ezeknek a többatomos ionoknak a töltésének kiszámítására, amely nem túl nehéz, de sokkal nagyobb magyarázatot igényel. A leggyakoribb ionok, például a szulfát, a karbonát, a nitrát, a foszfát, a perklorát és a dikromát esetében is a töltés a következőképpen számítható ki.
Tegyük fel, hogy ismeri a poliaatom képletét és nem emlékszik annak díj. Ezután a következőket teheti (ne feledje, hogy az oxigén mindig -2 töltésű lesz):
Valencia + oxigének által előidézett töltés = a poliatomi töltés
Karbonát = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Szulfát = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrát = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Foszfát = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perklorát = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dikromát – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Ez a folyamat általában a legtöbb poliatomi ion esetében működik, de néha nem. A poliaatomos ionok mindig negatív töltésűek (az ammóniumion kivételével), így ha pozitív választ adunk, akkor ezt egy lépéssel tovább kell lépnünk.
Például a nitrition , NO\_2 ^ -. Az eddig bemutatott módszerek alapján a töltést a következőre jósoljuk:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Nos, ez nem jó . A töltésnek -1-nek kell lennie. Szóval mit kéne tennünk? Ezt meg tudjuk javítani. Csak ne feledje, hogy az összes többatomú ionnak valamilyen negatív töltésűnek kell lennie. Tehát itt van a válasz.
A nitrogénnek több vegyértékű töltése is lehet. A nitrogénnek valóban lehet +5, +3, +1, -1 és -3 vegyértéke (többek között). Megjegyzi, hogy ezek a számok minden lépésnél 2-vel változnak. Amit meg kell tennünk, egy olyan vegyértéket kell választanunk, amely a legkisebb negatív töltést ad a poliatomi ionra. Ez akkor következik be, amikor N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Így számítják ki a klór összes többatomos ionjának töltését. A klór vegyérték töltése +7, +5, +3, +1 és -1 lehet. Tehát:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Tehát ez azt jelenti, hogy többé nem kell megjegyeznie a többatomos ionok töltéseit. Ha van periódusos rendszer előtted, kitalálhatod. Ez csökkenti a szükséges memorizálás mennyiségét (még mindig emlékeznie kell a képletekre), de ha ismeri a poliaatom képletét (például FeSO\_4 – mi a töltete az SO\_4-nek?), Akkor tudja annak töltését.
Ez meglehetősen hosszadalmas magyarázat, de nagyon jól működik. Remélem, segít.