Legjobb válasz
Tippek a delta H és a delta S közötti különbség megértéséhez. “s döntenek arról, hogy mi a delta H és a delta S. A delta H az entalpia. És ezért tettem nagybetűvé a H-t, mert” ezért emlékszem arra, hogy a H delta az entalpia. H van benne. Ez a hő- vagy energiaátadás mérése. Most csak nagyon leegyszerűsített definíciókat adok, de ezeknek a fejekben kell lenniük.
A Delta S az entrópia. Ez a véletlenszerűség vagy rendellenesség mérése. Figyelje meg, hogy ezek előtt delták vannak. Ez azért van, mert tipikusan olyan változásokról, reakciókról vagy folyamatokról beszélünk, amelyek valójában a kémia területén történnek. Beszélhetünk azonban csak egyenesen H és S felől, tegyük ezt meg.
Nos, H az hő vagy energia, de ez a hő vagy az energia átadásának a mérése. Nem tudjuk megfejteni, hogy mennyi hő vagy energia van benne. Csak azt a változást tudjuk mérni, amelyet kémiai folyamaton keresztül hajt végre. Nem lehet önmagában ez a H , nem tudjuk megmérni. Ennek mérésére nincs eszközünk.
Mindazonáltal mérhetjük S-t, és így is tesszük. S ennek a rendellenességnek, véletlenszerűségnek és mozgásnak a mérése egy részecskén vagy egy folyamaton belül. Tehát beszéljünk arról, hogy mit értek ez alatt. Tehát elemeink és vegyületeink lesznek.
Tehát ha van elemünk, akkor az elemeknek a delta H értéke mindig nulla. A vegyületek esetében, ha “a delta H-ról beszélünk, akkor” ennek kialakulása. Valójában ez egy olyan folyamat, amely elemeiből származik, és ezt megreformálja. Tehát onnan származik az a delta H. Az elemek esetében mindig nulla, még az o2 vagy a diatomiák is. A vegyületek ennek a képződése. Tehát valójában nem az, ami a hőségben van, valójában csak vegyületet tartalmaz, hanem az, hogy a vegyület hogyan áll elő, mennyi energia szükséges a vegyület előállításához. De mivel nem készítünk elemeket, az elemek delta H értéke nulla. Mi a helyzet az delta S-vel? Mi a fene ez?
Nos, delta S vagy csak S, mérhetünk. Mondjuk O2-ről beszélünk. Az O2 így néz ki: kettős kötésű, sok elektron van körülötte, ez túl sok. Tehát a térben mozog, tehát S a mozgás, a véletlenszerűség, a rendellenesség, a mozgás mérése Tehát az oxigén együtt lehet, széthúzható, ezek a kötelékek mozgékonyak. Összenyomódhatnak, szétnyúlhatnak. Megfordulhatnak, ha meg akarnak fordulni. Megfordulhatnak, ha meg akarják fordítani állandóan mozognak, ezért tömegmérést végeznek. Az oxigént azonban nem állítják elő, ezért nincs energiája, a létrehozásához nincs szüksége energiára, mert természetesen létrejön.
Tehát nincs delta H, de van S, és S méri a mozgást, vagy az oxigén rendellenességét vagy káoszát. Minden anyagnak mérhető rendellenessége vagy káosz és mozgás. Valamiféle energia és mozgás van bennük.
Mi a helyzet egy folyamattal? Nos, fél delta H “s-t használunk. Nézzük meg ezt a folyamatot. A vas és az oxigén együtt rozsdát képeznek. Ez egy exoterm folyamat. A delta H értéke -826. Tehát ez valójában egy képződési reakció, és nem igazán, mert nincs egy molja. A képződési reakciók csak egy mol terméket tartalmazhatnak. De ennek van egy delta H-ja, és azt fogom mondani, hogy ez a reakció. Tehát energiát igényel, vagy energiát szabadít fel, amikor ez a reakció bekövetkezik. Tehát a vasban és az oxigénben sok volt az energia, majd felszabadította az energiát rozsda vagy Fe2O3 lett.
Delta S, meg kell vizsgálnunk az anyag állapotát. Mennyi rendellenesség vagy káosz történik valójában a rendszeren belül. Tehát van, ez egy szilárd állapot, ez egy gáznemű állapot, ez egy szilárd állapot. Gondoljon bele. A szilárd anyagok nagyon szorosan vagy nagyon rendezettek. A gázok nagyon kaotikusak, nagyon rendezetlenek. Tehát itt nagy a rendellenessége.
Tehát itt , az összes termék szilárd. Önnek alacsony a rendellenessége. Tehát a delta S, majd annak számértékével. A delta S-em magasról alacsonyra vált, negatív lesz. Ez kilojoule. Ez csökken. Nem feltétlenül negatív. Valójában csak azt mondom, hogy az S delta értékem csökken. Tehát a magas rendellenességből az alacsony rendellenességbe megy át. Tehát a delta S a véletlenszerűség, a káosz vagy a mozgás mértéke, akárcsak a részecskékben vagy a vegyületekben. H annak a mérése, hogy mennyi energiát tartalmaz benne. És nem tudjuk önmagában mérni a H-t. Meg kell mérnünk az energia változását vagy a hő változását.
Ez tehát a különbség a delta H és a delta S között, és ez segít megérteni, hogy az elemeknek miért van nulla delta H, de nem nulla S. Olyan reményteli, hogy segített megérteni az entrópia és az entalpia közötti különbséget.
Válasz
Tippek a delta H és a delta S. közötti különbség megértéséhez. Döntsük el, mi a delta H és a delta S. A H delta az entalpia.És azért tettem nagybetűssé a H-t, mert “így emlékszem arra, hogy a delta H az entalpia. H van benne. Ez a hő- vagy energiaátadás mérése. Most csak nagyon leegyszerűsített definíciókat adok, de te ezeknek a fejedben kell lenniük.
A Delta S entrópia. Ez a véletlenszerűség vagy rendellenesség mérése. Figyelem, hogy ezek előtt delták vannak. Ez azért van, mert tipikusan olyan változásokról, reakciókról vagy folyamatokról beszélünk, amelyek valójában a kémia területén történnek. Beszélhetünk azonban csak egyenesen H és S felől, tegyük ezt meg.
Nos, H a hő vagy az energia mérése, de a hő vagy az energia átadásának a mérése. Nem tudjuk megfejteni, hogy mennyi hő vagy energia van benne. Csak azt a változást tudjuk mérni, amelyen kémiai folyamaton keresztül megy keresztül. Ön nem birtokolhatja ezt a H-t önmagában, nem tudjuk megmérni. Nincs eszközünk ennek mérésére.
Az S-t azonban megmérhetjük, és így csináljuk. S ennek a rendellenességnek, véletlenszerűségnek és mozgásnak a mérése egy részecskén vagy egy folyamaton belül. Tehát beszéljünk arról, hogy mit értek ez alatt. Tehát lesznek elemeink és vegyületeink.
Tehát ha van elemünk, akkor az elemek delta H értéke mindig nulla. A vegyületek esetében, amikor a delta H-ról beszélünk, ez ennek a képződése. Tulajdonképpen ez egy olyan folyamat, amely ezt megreformáló elemeiből indul ki. Tehát onnan származik ez a delta H. Elemek esetében mindig nulla, még az o2 vagy a diatomika is. Azok a vegyületek, amelyekből ez képződik. Tehát valójában nem az, ami a hőségben van, valójában ugyanolyan vegyületet tartalmaz, hanem az, hogy a vegyület hogyan áll elő, mennyi energia szükséges a vegyület előállításához. De mivel nem készítünk elemeket, az elemek delta H értéke nulla. Mi a helyzet a delta S-vel? Mi a fene ez?
Nos delta S vagy csak S, mérhetünk. Mondjuk, hogy O2-ről beszélünk. Az O2 így néz ki; kettős kötésű, sok elektron van körülötte, ez túl sok. Tehát a térben mozog, tehát S a mozgás, a véletlenszerűség, rendezetlenség, mozgás mérése. Tehát az oxigén együtt lehet, széthúzható, ezek a kötések mozgékonyak. Összenyomódhatnak, szétnyúlhatnak. Megfordulhatnak, ha meg akarnak fordulni. Így tudnak fordulni, ha erre akarnak fordulni. Állandóan mozognak, ezért tömegmérésük van. Az oxigént azonban nem állítják elő, ezért nincs energiája, a létrehozásához nincs szüksége energiára, mert természetes módon jön létre.
Tehát nincs delta H, de van S, és S az oxigén mozgását, vagy rendellenességét vagy káoszát méri. Minden anyagnak mérhető rendellenessége, káosza és mozgása. Van valamiféle energiája és mozgása benne.
Egy folyamatról? Nos, a fél delta H “s-t használjuk. Nézzük meg ezt a folyamatot. A vas és az oxigén együttesen rozsdásodnak. Ez egy exoterm folyamat. H delta -nk értéke -826. Tehát ez valójában egy képződési reakció, és nem igazán, mert nincs egy mol . A képződési reakciók csak egy mol terméket tartalmazhatnak. De ennek van delta H-ja, és azt fogom mondani, hogy ez a reakció. Tehát energiát igényel, vagy energiát szabadít fel, amikor ez a reakció bekövetkezik. Tehát a vas és az oxigén energiája magas volt, majd felszabadította az energiát, amikor rozsdává vagy Fe2O3vá vált.
Delta S, meg kell vizsgálnunk az anyag állapotát. Mennyi rendellenesség vagy káosz történik valójában a rendszeren belül. Tehát van, ez egy szilárd állapot, ez egy gáz halmazállapot, ez egy szilárd állapot. Gondolkodj el rajta. A szilárd anyagok nagyon szorosan vagy nagyon rendezettek. A gázok nagyon kaotikusak, rendezetlenek. Tehát itt nagy a rendellenessége.
Tehát itt az összes termék szilárd. Önnek alacsony a rendellenessége. Tehát az én delta S, majd annak számértékével Az delta S-em magasról alacsonyra vált, negatív lesz. Ez kilojoule. Csökkenni fog. Ez nem feltétlenül negatív összeg. Valójában csak azt mondom, hogy az S delta értékem csökken. Tehát a magas rendellenességből az alacsony rendellenességbe megy át. Tehát a delta S a véletlenszerűség, a káosz vagy a mozgás mértéke, akárcsak a részecskékben vagy vegyületekben. H annak mérése, hogy mennyi energiát tartalmaz benne. És mi “ne mérje meg önmagában a H-t. Meg kell mérnünk az energia változását vagy a hő változását.
Tehát ez a különbség a delta H és az delta S között, és segít megérteni, miért van az elemeknek nulla delta H, de nem nulla S. Olyan reményteli, hogy segített megérteni az entrópia és az entalpia közötti különbséget