Migliore risposta
Applicando le competenze acquisite nel capitolo sul legame chimico e la geometria molecolare, tutti questi composti sono previsti essere non polari, quindi potrebbero subire solo forze di dispersione : più piccola è la molecola, meno polarizzabile e più deboli sono le forze di dispersione; più grande è la molecola, maggiori saranno le forze di dispersione. Le masse molari di CH4 e SnH4
sono rispettivamente di circa 16 g / mol e 123 g / mol. Pertanto, si prevede che CH4 abbia il punto di ebollizione più basso e SnH4 il punto di ebollizione più alto. Lordine dal punto di ebollizione più basso a quello più alto dovrebbe essere CH4 nH4.
Risposta
Il fattore più importante per il punto di ebollizione di un composto è la sua elettronegatività
Tutto deriva da questo principio generale: man mano che i legami diventano più polarizzati, le cariche sugli atomi diventano maggiori, il che porta a maggiori attrazioni intermolecolari, che porta a punti di ebollizione . Legami ionici> Legame H> Interazioni dipolo-dipolo di Van der Waals> Forze di dispersione di Van der Waals.