Bedste svar
Ved anvendelse af de færdigheder, der er erhvervet i kapitlet om kemisk binding og molekylær geometri, forudsiges alle disse forbindelser for at være ikke-polær, så de oplever muligvis kun dispersionskræfter : mindre molekyle, jo mindre polariserbart og jo svagere dispersionskræfterne; jo større molekyl, jo større er dispersionskræfterne. Molmasserne af CH4 og SnH4
er henholdsvis ca. 16 g / mol og 123 g / mol. Derfor forventes CH4 at have det laveste kogepunkt og SnH4 det højeste kogepunkt. Ordren fra laveste til højeste kogepunkt forventes at være CH4 nH4.
Svar
Den vigtigste faktor for en forbindelses kogepunkt er dens elektronegativitet
Det hele stammer fra dette generelle princip: Når bindinger bliver mere polariserede, bliver ladningerne på atomerne større, hvilket fører til større intermolekylære attraktioner, hvilket fører til højere kogepunkter . Ioniske bindinger> H-binding> Van der Waals dipol-dipol-interaktioner> Van der Waals-spredningskræfter.