Beste antwoord
Je moet de karakteristieke valentie kennen van elk atoom. Je moet ook weten welk atoom sterker elektronegatief is. Chloor probeert heel sterk zijn 8 buitenste elektronen te vervullen door er nog een aan te nemen. Zuurstof heeft twee zeer reactieve elektronen in de buitenste schil. (Daarvoor moet je enigszins bekend zijn met zuurstof en chloor, hoe ze zich gedragen.) Dus de vier zuurstofatomen groeperen zich rond het chloor en vormen dubbele bindingen met zijn acht elektronen. Dan is de chloor stabiel. Maar daarvoor moet ergens nog een elektron worden gepakt, waardoor de soort netto minus 1 lading krijgt.
Antwoord
Goede vraag! Ik ben zo blij dat je het vraagt!
De ladingen op polyprotische ionen zijn vaak een mysterie voor studenten. Wanneer je voor het eerst de formules en ladingen van polyprotische ionen leert, lijkt er veel te onthouden. Ik ben er vrij zeker van dat ik daarbij kan helpen.
Allereerst is er een algemeen patroon bij deze beschuldigingen. Zeker, er zijn enkele overtredingen in het patroon (er zijn er altijd) maar als de beschuldigingen niet op een andere manier kunnen worden onthouden, is dit een goed begin.
Dus je merkt dat de ladingen op polyatomaire ionen de neiging hebben om af te wisselen tussen -1 en -2 als je over het periodiek systeem beweegt. Merk ook op dat deze ladingen een andere trend laten zien, atomen in even genummerde kolommen hebben -2 ladingen, terwijl de atomen in oneven kolommen met atoomnummers een -1 lading hebben.
Dit is niet de beste manier om te onthouden deze kosten, maar het is beter dan helemaal niets. Het probleem is natuurlijk dat het geen rekening houdt met enkele veelvoorkomende polyatomaire ionen zoals fosfaat, PO\_4 ^ {3-}, waarvan volgens de kolom waarin het staat (kolom 5), zou worden voorspeld dat het -1 is en niet -3.
Er is een manier om de lading op deze polyatomaire ionen te berekenen die niet erg moeilijk is, maar een veel ruimere uitleg vereist. Voor de meest voorkomende ionen zoals sulfaat, carbonaat, nitraat, fosfaat, perchloraat en zelfs dichromaat, kan de lading als volgt worden berekend.
Laten we aannemen dat u de formule van het polyatomaire kent en de in rekening brengen. Dan kun je het volgende doen (onthoud dat zuurstof altijd -2 lading zal zijn):
Valentie + lading bijgedragen door zuurstofatomen = lading op het polyatomaire
Carbonaat = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfaat = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitraat = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Fosfaat = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perchloraat = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dichromaat – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Dit proces werkt meestal voor de meest voorkomende polyatomaire ionen, maar soms werkt het niet. Polyatomaire ionen zijn altijd negatief geladen (met de zeldzame uitzondering van het ammoniumion), dus als je een positief antwoord geeft, moet je nog een stap verder gaan.
Bijvoorbeeld het nitrietion , NO\_2 ^ -. Op basis van de methoden die tot dusver zijn getoond, zouden we voorspellen dat de lading:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Nou, dit is niet goed . De lading moet -1 zijn. Dus, wat zullen we doen? We kunnen dit oplossen. Houd er rekening mee dat alle polyatomaire ionen een soort negatieve lading moeten zijn. Dus hier is het antwoord.
Stikstof kan meer dan één valentie-lading hebben. Stikstof kan in feite +5, +3, +1, -1 en -3 valentie hebben (onder andere). U zult zien dat deze nummers bij elke stap met 2 veranderen. Wat we moeten doen, is een valentie kiezen die ons een kleinste negatieve lading geeft op het polyatomaire ion. Dat gebeurt als N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Dit is hoe de lading op alle polyatomaire ionen van chloor wordt berekend. Chloor kan valentie-ladingen hebben van +7, +5, +3, +1 en -1. Dus:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Dit betekent dus dat u de ladingen op polyatomaire ionen niet langer hoeft te onthouden. Als je een periodiek systeem voor je hebt, kun je het uitzoeken. Dit vermindert de hoeveelheid geheugen die nodig is (je moet nog steeds de formules onthouden), maar als je de formule van de polyatomische formule kent (zoals FeSO\_4 – wat is de lading op de SO\_4?), Kun je de lading kennen.
Dit is een vrij lange uitleg, maar het werkt echt goed. Ik hoop dat het helpt.