Beste antwoord
Tips om het verschil tussen delta H en delta S te begrijpen. s beslissen wat delta H en delta S zijn. Delta H is enthalpie. En de reden dat ik mijn H met een hoofdletter heb gemaakt, is omdat ik me zo herinner dat delta H enthalpie is. Er staat een H in. Deze meting van warmte- of energieoverdracht. Nu geef ik alleen zeer vereenvoudigde definities, maar je zou deze in je hoofd moeten hebben.
Delta S is entropie. Het is een maatstaf voor willekeur of wanorde. Merk op dat ik voor deze deltas heb. Dat komt omdat we het meestal hebben over veranderingen, reacties of processen die daadwerkelijk plaatsvinden in de chemie. We kunnen het echter hebben over gewoon H en S, laten we dat doen.
Wel, H is de meting van warmte of energie, maar het is een maat voor de overdracht van warmte of energie. We kunnen niet ontcijferen hoeveel warmte of energie iets erin heeft. We kunnen alleen de verandering meten die het ondergaat door een chemisch proces. Je kunt deze H niet alleen hebben , we kunnen het niet meten. We hebben niet de middelen om dat te meten.
We kunnen S echter meten, en dit is hoe we het doen. S is de meting van deze wanorde en willekeurigheid en beweging, binnen een deeltje of een proces Laten we het er dus over hebben wat ik daarmee bedoel. Dus we “krijgen elementen en verbindingen.
Dus als we een element hebben, hebben elementen altijd een delta H van nul. Voor verbindingen, als we het” hebben over de delta H, het ” een formatie daarvan. Het is eigenlijk een proces dat uitgaat van de elementen die dat hervormen. Dus daar komt die delta H vandaan. Voor elementen is het altijd nul, zelfs de o2 of de diatomeeën. Van de verbindingen is het een formatie daarvan. Dus het is eigenlijk niet wat er in de warmte zit dat het eigenlijk net als verbinding bevat, het is eigenlijk hoe de verbinding wordt gemaakt, hoeveel energie het kost om die verbinding te maken. Maar aangezien we geen elementen maken, is de delta H voor elementen nul. Hoe zit het met delta S? Wat is dat in vredesnaam?
Welnu, delta S of alleen S kunnen we meten. Laten we zeggen we hebben het over O2. O2 ziet er zo uit: dubbelgebonden, er zitten veel elektronen omheen, dat zijn er te veel. Dus het beweegt in de ruimte, dus S is de beweging, meting van willekeur, wanorde, beweging Zuurstof kan dus samen zijn, het kan uit elkaar worden gerekt, deze verbindingen zijn mobiel. Ze kunnen samenknijpen, ze kunnen uit elkaar strekken. Ze kunnen draaien als ze willen draaien. Ze kunnen op deze manier draaien als ze dit willen draaien Ze zijn constant in beweging, dus ze hebben massa-metingen. Zuurstof wordt echter niet gemaakt, daarom heeft het niet de energie, het heeft geen energie nodig om te creëren, omdat het van nature wordt aangemaakt.
Er is dus geen delta H maar er is een S, en S meet de beweging, of de wanorde of de chaos in deze zuurstof. Elke stof heeft een maatstaf voor wanorde of chaos en beweging. Ze hebben een bepaalde hoeveelheid energie en beweging in zich.
Hoe zit het met een proces? Nou, proces gebruiken we halve delta Hs. Laten we eens kijken naar dit proces. IJzer en zuurstof combineren om roest te maken. Dit is een exotherm proces. Onze delta H is gelijk aan -826. Dus dit is eigenlijk een vormingsreactie, nou ja, niet echt, want het heeft geen “één mol. Vormingsreacties” je mag maar één mol van een product hebben. Maar dit, het heeft wel een delta H en ik ga zeggen dat dit de reactie is. Het vereist dus energie of geeft energie af wanneer deze reactie plaatsvindt. Dus ijzer en zuurstof waren hoog in energie, en daarna gaf het de energie vrij als het werd roest of Fe2O3.
Delta S, we moeten kijken naar de toestanden van de materie. Hoeveel wanorde of chaos er werkelijk plaatsvindt binnen het systeem. Dus we hebben, dit is een vaste toestand, dit is een gasvormige toestand, dit is een vaste toestand. Denk er eens over na. Vaste stoffen zijn erg strak of erg geordend. Gassen zijn erg chaotisch, erg wanordelijk. Dus je hebt hier een grote hoeveelheid wanorde.
Dus hier hier , de producten zijn allemaal vaste stoffen. U heeft een lage mate van stoornis. Dus mijn delta S en dan met een numerieke waarde ervan. Mijn delta S gaat van hoog naar laag, het wordt negatief. Dit zijn kilojoules. Het zal afnemen. Het is niet noodzakelijk een negatief bedrag. Het zegt eigenlijk alleen maar dat mijn delta S in waarde afneemt. Dus het gaat van een hoge stoornis naar een lage stoornis. Dus delta S is de maat voor willekeur of chaos of beweging, zoals in de deeltjes of verbindingen. H is de meting van hoeveel energie het erin bevat. En we kunnen H zelf niet meten. We moeten de verandering in energie of verandering in warmte meten.
Dat is dus het verschil tussen delta H en delta S, en het helpt te begrijpen waarom elementen een nul delta H, maar geen nul S. Zo hoopvol dat het je heeft geholpen het verschil tussen entropie en enthalpie te begrijpen.
Antwoord
Tips om het verschil tussen delta H en delta S te begrijpen. Laten we eens kijken wat delta H en delta S zijn. Delta H is enthalpie.En de reden dat ik mijn H met een hoofdletter heb geschreven, is omdat ik me zo herinner dat delta H enthalpie is. Er staat een H in. Deze meting van warmte- of energieoverdracht. Nu geef ik alleen zeer vereenvoudigde definities, maar jij zou deze in je hoofd moeten hebben.
Delta S is entropie. Het is een maatstaf voor willekeur of wanorde. Merk op dat ik deltas ervoor heb. Dat komt omdat we meestal praten over veranderingen, reacties of processen die daadwerkelijk plaatsvinden in de chemie. We kunnen het echter hebben over gewoon H en S, laten we dat doen.
Wel, H is de maat voor warmte of energie, maar het is een maat voor de overdracht van warmte of energie. We kunnen niet ontcijferen hoeveel warmte of energie er in iets zit. We kunnen de verandering die het ondergaat alleen meten via een chemisch proces. Je kunt deze H op zichzelf niet hebben, we kunnen het niet meten. We hebben niet de middelen om dat te meten.
We kunnen echter S meten, en dit is hoe we het doen. S is de maat voor deze wanorde en willekeur en beweging, binnen een deeltje of een proces. Dus laten we het hebben over wat ik daarmee bedoel. We krijgen dus elementen en verbindingen.
Dus als we een element hebben, hebben elementen altijd een delta H van nul. Voor verbindingen, als we het hebben over de delta H, is dat een formatie daarvan. Het is eigenlijk een proces dat uitgaat van de elementen die dat hervormen. Dus daar komt die delta H vandaan. Voor elementen is het altijd nul, zelfs de o2 of de diatomeeën. De verbindingen zijn daar een vorming van. Dus het is eigenlijk niet wat er in de warmte zit dat het eigenlijk net als verbinding bevat, het is eigenlijk hoe de verbinding wordt gemaakt, hoeveel energie het kost om die verbinding te maken. Maar sinds we maken geen elementen, de delta H voor elementen is nul. Hoe zit het met delta S? Wat is dat in vredesnaam?
Nou delta S of gewoon S, we kunnen meten. Laten we zeggen dat we het hebben over O2. O2 ziet er zo uit; dubbelgebonden, er zitten veel elektronen omheen, dat is te veel. Dus het beweegt in de ruimte, dus S is de beweging, meting van willekeur, wanorde, beweging. Zuurstof kan dus samen zijn, het kan uit elkaar worden gerekt, deze verbindingen zijn mobiel. Ze kunnen samenknijpen, ze kunnen uit elkaar strekken. Ze kunnen draaien als ze willen draaien. Ze kunnen deze kant op draaien als ze deze kant op willen. Ze zijn constant in beweging, dus ze hebben massa-metingen. Zuurstof wordt echter niet gemaakt, daarom heeft het niet de energie, het heeft geen energie nodig om te creëren omdat het van nature wordt aangemaakt.
Er is dus geen delta H maar er is een S, en S meet de beweging, of de wanorde of de chaos in deze zuurstof. Elke substantie meet wanorde of chaos en beweging. Ze hebben een bepaalde hoeveelheid energie en beweging in zich.
Wat over een proces? Nou, proces gebruiken we halve delta Hs. Laten we dit proces eens bekijken. IJzer en zuurstof combineren om roest te maken. Dit is een exotherm proces. Onze delta H is gelijk aan -826. Dit is dus eigenlijk een vormingsreactie, nou niet echt, want het heeft geen mol. . Vormingsreacties je mag maar één mol van een product hebben. Maar dit, het heeft wel een delta H en ik ga zeggen dat dit de reactie is. Het vereist dus energie of geeft energie af wanneer deze reactie plaatsvindt. IJzer en zuurstof waren dus hoog in energie, waarna het de energie vrijgaf toen het roest of Fe2O3 werd.
Delta S, we moeten naar de toestanden van materie kijken. Hoeveel wanorde of chaos er werkelijk in het systeem gebeurt. Dus we hebben, dit is een vaste toestand, dit is een gasvormige toestand, dit is een vaste toestand. Denk er over na. Vaste stoffen zijn erg strak of erg geordend. Gassen zijn erg chaotisch, erg wanordelijk. Dus je hebt hier een grote hoeveelheid wanorde.
Dus hier, de producten zijn allemaal vaste stoffen. Je hebt een lage hoeveelheid wanorde. Dus mijn delta S en dan met een numerieke waarde ervan Mijn delta S gaat van hoog naar laag, het wordt negatief. Dit zijn kilojoules. Het zal afnemen. Het is niet per se een negatief bedrag. Het zegt eigenlijk alleen maar dat mijn delta S in waarde afneemt. Dus het gaat van een hoge wanorde naar een lage wanorde. Dus delta S is de maat voor willekeur, chaos of beweging, zoals in de deeltjes of verbindingen. H is de maat voor hoeveel energie erin zit. En dat kunnen we meet H zelf niet. We moeten de verandering in energie of verandering in warmte meten.
Dus dat is het verschil tussen delta H en delta S, en het helpt te begrijpen waarom elementen een delta H nul hebben, maar geen nul S. Zo hoopvol dat het je heeft geholpen het verschil tussen entropie en enthalpie te begrijpen