Melhor resposta
Aplicando as habilidades adquiridas no capítulo sobre ligação química e geometria molecular, todos esses compostos são previstos não polares, portanto, podem experimentar apenas forças de dispersão : o menor a molécula, menos polarizável e mais fracas as forças de dispersão; quanto maior a molécula, maiores as forças de dispersão. As massas molares de CH4 e SnH4
são de aproximadamente 16 g / mol e 123 g / mol, respectivamente. Portanto, espera-se que o CH4 tenha o ponto de ebulição mais baixo e o SnH4 o ponto de ebulição mais alto. Espera-se que a ordem do ponto de ebulição mais baixo para o mais alto seja CH4 nH4.
Resposta
O fator mais importante para o ponto de ebulição de um composto é sua eletronegatividade
Tudo flui a partir deste princípio geral: conforme as ligações se tornam mais polarizadas, as cargas nos átomos se tornam maiores, o que leva a maiores atrações intermoleculares, o que leva a pontos de ebulição . Ligações iônicas> Ligação H> Interações dipolo-dipolo de Van der Waals> Forças de dispersão de Van der Waals.