Cel mai bun răspuns
Sfaturi pentru înțelegerea diferenței dintre delta H și delta S. Să „Decid ce sunt delta H și delta S. Delta H este entalpia. Și motivul pentru care mi-am valorificat H-ul este că așa îmi amintesc că delta H este entalpia. Are un H în el. Această măsurare a transferului de căldură sau energie. Acum, ofer doar definiții foarte simplificate, dar ar trebui să le aveți în cap.
Delta S este entropie. Este o măsură a aleatoriei sau a tulburării. Observați că am delte în fața acestora. Asta pentru că de obicei vorbim despre schimbări, reacții sau procese care se întâmplă de fapt în chimie. Cu toate acestea, putem vorbi despre H și S, să facem asta.
Ei bine, H este măsurarea căldură sau energie, dar este o măsurare a transferului de căldură sau energie. Nu putem descifra cât de multă căldură sau energie are ceva în el. Putem măsura doar schimbarea pe care o suferă printr-un proces chimic. Nu puteți avea acest H de la sine , nu o putem măsura. Nu avem mijloacele de a măsura acest lucru.
Cu toate acestea, putem măsura S, și așa o facem. S este măsurarea acestei tulburări și a aleatoriei și mișcării, în cadrul unei particule sau a unui proces. Deci, să vorbim despre ce vreau să spun prin asta. Deci, „vom avea elemente și compuși.
Deci, dacă avem un element, elementele au un delta H zero, întotdeauna. Pentru compuși, când„ vorbim despre delta H, acesta ” este de fapt un proces care merge de la elementele sale care o reformează. Deci de aici provine delta H. Pentru elemente este întotdeauna zero, chiar și o2 sau diatomica. Compușii sunt o formare a acestuia. Deci, nu este de fapt ceea ce este în căldură pe care îl conține la fel de compus, este de fapt modul în care este compus, cantitatea de energie necesară pentru a face acel compus. Dar, din moment ce nu facem elemente, delta H pentru elemente este zero. Ce zici de delta S? Ce naiba este asta?
Ei bine delta S sau doar S, putem măsura. Să spunem vorbim despre O2. O2 arată așa; dublă, este o mulțime de electroni în jurul său, care sunt prea mulți. Deci, se mișcă în spațiu, deci S este mișcarea, măsurarea aleatoriei, tulburare, mișcare Deci oxigenul poate fi împreună, poate fi întins, aceste legături sunt mobile. Se pot strânge împreună, se pot întinde. Se pot întoarce, dacă vor să se întoarcă. Se pot întoarce în acest fel, dacă vor să transforme acest lucru. Sunt în mișcare constantă, deci au măsurare a masei. Cu toate acestea oxigenul nu este făcut, de aceea nu are energie, nu are nevoie de energie pentru a crea, deoarece este creat în mod natural.
Deci nu există delta H, dar există un S, iar S măsoară mișcarea sau tulburarea sau haosul din acest oxigen. Fiecare substanță are măsurarea tulburării sau a haosului și a mișcării. Au într-un fel o cantitate de energie și mișcare.
Dar un proces? Ei bine, proces, folosim jumătate delta H „s. Să vedem acest proces. Fierul și oxigenul se combină pentru a face rugină. Acesta este un proces exoterm. Delta noastră H este egală cu -826. Deci, aceasta este de fapt o reacție de formare, nu chiar, deoarece nu are un singur mol. Reacțiile de formare nu au voie să aibă decât un mol de produs. Dar asta are un delta H și voi spune că aceasta este reacția. Deci necesită energie sau eliberează energie atunci când are loc această reacție. Deci fierul și oxigenul aveau o energie ridicată, apoi eliberează energia atunci când a devenit rugină sau Fe2O3.
Delta S, trebuie să ne uităm la stările materiei. Câtă tulburare sau haos se întâmplă de fapt în sistem. Deci avem, aceasta este o stare solidă, aceasta este o stare gazoasă, aceasta este o stare solidă. Gândiți-vă. Solidele sunt foarte strânse sau foarte ordonate. Gazele sunt foarte haotice, foarte dezordonate. Deci aveți o cantitate mare de tulburări aici.
Deci aici , produsele sunt toate solide. Aveți o cantitate mică de tulburare. Deci, delta mea S și apoi cu o valoare numerică a acestuia. Delta mea S va merge de la mare la mic, va fi negativ. Aceasta este kilojoule. Va scădea. Nu este neapărat o cantitate negativă. De fapt, doar spune că delta mea S scade în valoare. Deci, merge de la o tulburare înaltă la o tulburare scăzută. Deci, delta S este măsura aleatoriei sau a haosului sau a mișcării, ca în particulele sau compușii. H este măsurarea cantității de energie pe care o conține în interiorul său. Și nu putem măsura H de la sine. Trebuie să măsurăm schimbarea energiei sau schimbarea căldurii.
Deci, aceasta este diferența dintre delta H și delta S și ajută la înțelegerea de ce elementele au o zero delta H, dar nu un zero S. Deci, plin de speranță, te-a ajutat să înțelegi diferența dintre entropie și entalpie.
Răspuns
Sfaturi pentru înțelegerea diferenței dintre delta H și delta S. Să decidem ce sunt delta H și delta S. Delta H este entalpia.Și motivul pentru care mi-am valorificat H-ul este că așa îmi amintesc că delta H este entalpia. Are un H în el. Această măsurare a transferului de căldură sau energie. Acum dau definiții foarte simplificate, dar tu ar trebui să le ai în cap.
Delta S este entropie. Este o măsurare a aleatoriei sau a tulburării. Observați că am delte în fața acestora. Asta pentru că de obicei vorbim despre schimbări, reacții sau procese care se întâmplă de fapt în chimie. Cu toate acestea, putem vorbi despre H și S, să facem asta.
Ei bine, H este măsurarea căldurii sau energiei, dar este o măsurare a transferului de căldură sau energie. Nu putem descifra cât de multă căldură sau energie are ceva în el. Putem măsura schimbarea pe care o suferă printr-un proces chimic. Nu puteți avea acest H de la sine, nu îl putem măsura. Nu avem mijloacele de măsurare.
Cu toate acestea, putem măsura S și așa o facem. S este măsurarea acestei tulburări și a aleatoriei și mișcării, în cadrul unei particule sau a unui proces. Deci, să vorbim despre ce vreau să spun prin asta. Deci, vom avea elemente și compuși.
Deci, dacă avem un element, elementele au un delta H de zero, întotdeauna. Pentru compuși, atunci când vorbim de delta H, este o formare a acestuia. De fapt, este un proces care merge de la elementele sale care o reformează. Deci de aici provine delta H. Pentru elemente este întotdeauna zero, chiar și o2 sau diatomica. Compușii sunt o formare a acestora. Deci, nu este de fapt ceea ce este în căldură pe care îl conține de fapt la fel de compus, este de fapt modul în care este compus compusul, câtă energie este necesară pentru a face acel compus. nu facem elemente, delta H pentru elemente este zero. Dar delta S? Ce naiba este asta?
Ei bine, delta S sau doar S, putem măsura. Să spunem că vorbim despre O2. O2 arată astfel; dublă, are „mulți electroni în jurul ei, adică prea mulți. Deci, se mișcă în spațiu, deci S este mișcarea, măsurarea randomității, tulburării, mișcării. Deci oxigenul poate fi împreună, poate fi întins, aceste legături sunt mobile. Se pot strânge împreună, se pot întinde. Se pot întoarce, dacă vor să se întoarcă. Se pot întoarce în acest fel, dacă doresc să se întoarcă în acest fel. Sunt în mișcare constantă, deci au măsurare a masei. Cu toate acestea, oxigenul nu este făcut, de aceea nu are energie, nu are nevoie de energie pentru a crea, deoarece este creat în mod natural.
Deci nu există delta H, dar există un S și S măsoară mișcarea, sau tulburarea sau haosul din acest oxigen. Fiecare substanță are măsurarea tulburării sau haosului și mișcării. Au un fel de cantitate de energie și mișcare în ea.
Ce despre un proces? Ei bine proces, folosim jumătate delta H „s. Să vedem acest proces. Fierul și oxigenul se combină pentru a face rugină. Acesta este un proces exoterm. Delta noastră H este egală cu -826. Deci, aceasta este de fapt o reacție de formare, nu chiar, deoarece nu are o singură mol . Reacții de formare vi se permite să aveți doar un mol dintr-un produs. Dar acesta are un delta H și voi spune că aceasta este reacția. Deci necesită energie sau eliberează energie atunci când apare această reacție. Deci fierul și oxigenul aveau un conținut ridicat de energie, apoi eliberează energia când a devenit rugină sau Fe2O3.
Delta S, trebuie să ne uităm la stările materiei. Câtă tulburare sau haos se întâmplă de fapt în cadrul sistemului. Deci avem, aceasta este o stare solidă, aceasta este o stare gazoasă, aceasta este o stare solidă. Gandeste-te la asta. Solidele sunt foarte strânse sau foarte ordonate. Gazele sunt foarte haotice, foarte dezordonate. Deci, aveți o cantitate mare de tulburări aici.
Deci, aici, produsele sunt toate solide. Aveți o cantitate mică de tulburare. Deci, delta mea S și apoi cu o valoare numerică a acestuia . Delta mea S va merge de la mare la mic, va fi negativ. Aceasta este kilojoule. Va scădea. Nu este neapărat o valoare negativă. De fapt, doar spune că delta mea S scade în valoare. Deci, va trece de la o tulburare ridicată la o tulburare scăzută. Deci, delta S este măsura aleatoriei sau a haosului sau a mișcării, ca în particulele sau compușii. H este măsurarea cantității de energie pe care o conține în interiorul ei. „nu măsoară H de la sine. Trebuie să măsurăm schimbarea energiei sau schimbarea căldurii.
Deci, aceasta este diferența dintre delta H și delta S și ajută la înțelegerea de ce elementele au un delta zero H, dar nu un zero S. Deci, plin de speranță, acest lucru v-a ajutat să înțelegeți diferența dintre entropie și entalpie