Paras vastaus
Käyttämällä kemiallisen sitoutumisen ja molekyyligeometrian luvussa hankittuja taitoja kaikki nämä yhdisteet ennustetaan olemaan polaarittomia, joten he saattavat kokea vain dispersiovoimat : pienempi molekyyli, vähemmän polarisoituva ja heikompi dispersiovoimat; mitä suurempi molekyyli, sitä suuremmat dispersiovoimat. CH4: n ja SnH4: n moolimassa on noin 16 g / mol ja vastaavasti 123 g / mol. Siksi CH4: n oletetaan olevan alhaisin kiehumispiste ja SnH4: n korkein kiehumispiste. Kiehumispisteen alimmasta korkeimpaan odotetaan olevan CH4 nH4.
Vastaus
Yhdisteen kiehumispisteen tärkein tekijä on sen elektronegatiivisuus Kaikki johtuu tästä yleisperiaatteesta: kun sidokset polarisoituvat, atomien varaukset kasvavat, mikä johtaa suurempiin molekyylien välisiin vetovoimaisuuksiin, mikä johtaa kiehumispisteisiin . Ionisidokset> H-sidos> Van der Waalsin dipoli-dipoli-vuorovaikutukset> Van der Waalsin dispersiovoimat.