Meilleure réponse
Vous devez connaître la valence caractéristique de chaque atome. Vous devez également savoir quel atome est le plus fortement électronégatif. Le chlore cherche très fortement à remplir ses 8 électrons extérieurs, en en prenant un de plus. Loxygène a deux électrons très réactifs dans sa coquille externe. (Pour cela, vous devez être un peu familier avec loxygène et le chlore, comment ils se comportent.) Ainsi, les quatre oxygènes se regroupent autour du chlore, formant des doubles liaisons avec ses huit électrons. Ensuite, le chlore est stable. Mais, pour cela, il faut attraper un électron de plus quelque part, ce qui donne à lespèce une charge nette moins 1.
Réponse
Excellente question! Je suis si heureux que vous ayez posé la question!
Les charges sur les ions polyprotiques sont souvent un mystère pour les étudiants. Lorsque vous apprenez pour la première fois les formules et les charges des ions polyprotiques, il semble y avoir beaucoup à retenir. Je suis presque sûr que je peux vous aider.
Tout dabord, il y a un schéma général à ces accusations. Bien sûr, il y a des violations du modèle (il y en a toujours), mais si les accusations ne peuvent pas être mémorisées dune autre manière, cest un bon début.
Ainsi, vous remarquez que les charges sur les ions polyatomiques ont tendance à alterner entre -1 et -2 lorsque vous vous déplacez dans le tableau périodique. Vous devez également noter que ces charges montrent une autre tendance, les atomes dans les colonnes paires ont -2 charges tandis que les atomes dans les colonnes à numéros atomiques impairs ont une charge -1.
Ce nest pas la meilleure façon de se souvenir ces frais mais cest mieux que rien du tout. Le problème, bien sûr, est quil ne tient pas compte de certains ions polyatomiques courants comme le phosphate, PO\_4 ^ {3-}, qui, selon la colonne dans laquelle il se trouve (colonne 5), serait -1 et non -3.
Il existe un moyen de calculer la charge de ces ions polyatomiques qui nest pas très difficile mais nécessite une explication beaucoup plus large. Pour les ions les plus courants comme le sulfate, le carbonate, le nitrate, le phosphate, le perchlorate et même le bichromate, la charge peut être calculée comme suit.
Supposons que vous connaissez la formule du polyatomique et que vous ne vous en souvenez plus. charge. Ensuite, vous pouvez faire ce qui suit (rappelez-vous que loxygène sera toujours -2 charge):
Valence + charge apportée par oxygènes = charge sur le polyatomique
Carbonate = CO\_3 ^? = 4 + 3 (-2) = -2
Sulfate = SO\_4 ^? = 6 + 4 (-2) = -2
Nitrate = NO\_3 ^? = 5 – 3 (-2) = -1
Phosphate = PO\_4 ^? = 5 + 4 (-2) = -3
Perchlorate = ClO\_4 ^? = 7 + 4 (-2) = -1
Dichromate – Cr\_2O\_7 ^? = 2 (+6) + 7 (-2) = -2
Ce processus fonctionne généralement pour les ions polyatomiques les plus courants, mais parfois il ne fonctionne pas. Les ions polyatomiques sont toujours chargés négativement (à lexception rare de lion ammonium) donc, si vous trouvez une réponse positive, vous devez aller plus loin.
Par exemple, lion nitrite , NON\_2 ^ -. Sur la base des méthodes présentées jusquà présent, nous prédisons que la charge sera:
NO\_2 = 5 – 2 (-2) = +1
Eh bien, ce nest pas bon . La charge doit être de -1. Alors, que devrions-nous faire? Nous pouvons résoudre ce problème. Gardez simplement à lesprit que tous les ions polyatomiques doivent être une sorte de charge négative. Alors, voici la réponse.
L’azote peut avoir plusieurs charges de valence. Lazote peut en fait avoir une valence +5, +3, +1, -1 et -3 (entre autres). Vous noterez que ces nombres changent de 2 à chaque étape. Ce que nous devons faire est de choisir une valence qui nous donne une plus petite charge négative sur lion polyatomique. Cela se produit lorsque N = +3:
NO\_2 ^? = 3 – 2 (-2) = -1
Cest ainsi que la charge de tous les ions polyatomiques de chlore est calculée. Le chlore peut avoir des charges de valence de +7, +5, +3, +1 et -1. Donc:
ClO ^? = +1 + 1 (- 2) = -1
ClO\_2 ^? = +3+ 2 (- 2) = -1
ClO\_3 ^? = +5 + 3 (- 2) = -1
ClO\_4 ^? = +7 + 4 (- 2) = -1
Donc, cela signifie que vous navez plus à mémoriser les charges sur les ions polyatomiques. Si vous avez un tableau périodique devant vous, vous pouvez le comprendre. Cela réduit la quantité de mémorisation nécessaire (vous devez toujours vous souvenir des formules) mais si vous connaissez la formule du polyatomique (comme FeSO\_4 – quelle est la charge sur le SO\_4?), Vous pouvez connaître sa charge.
Cest une explication assez longue mais ça marche vraiment bien. Jespère que cela aide.