Beste antwoord
Door de vaardigheden toe te passen die zijn opgedaan in het hoofdstuk over chemische binding en moleculaire geometrie, worden al deze verbindingen voorspeld niet-polair zijn, dus kunnen ze alleen spreidingskrachten ervaren: hoe kleiner het molecuul, hoe minder polariseerbaar en hoe zwakker de spreidingskrachten; hoe groter het molecuul, hoe groter de dispersiekrachten. De molmassas van CH4 en SnH4
zijn respectievelijk ongeveer 16 g / mol en 123 g / mol. Daarom wordt verwacht dat CH4 het laagste kookpunt heeft en SnH4 het hoogste kookpunt. De volgorde van laagste naar hoogste kookpunt is naar verwachting CH4 nH4.
Antwoord
De belangrijkste factor voor het kookpunt van een verbinding is de elektronegativiteit ervan
Het vloeit allemaal voort uit dit algemene principe: naarmate bindingen meer gepolariseerd worden, worden de ladingen op de atomen groter, wat leidt tot grotere intermoleculaire attracties, wat leidt tot hogere kookpunten . Ionische bindingen> H-binding> Van der Waals dipool-dipool interacties> Van der Waals dispersiekrachten.