Bästa svaret
Tips för att förstå skillnaden mellan delta H och delta S. ”bestämmer vad delta H och delta S är. Delta H är entalpi. Och anledningen till att jag gjorde mitt H stort, är att det är så jag kommer ihåg att delta H är entalpi. Den har ett H i sig. Denna mätning av värme- eller energiöverföring. Nu ger jag bara mycket förenklade definitioner, men du borde ha dessa i huvudet.
Delta S är entropi. Det är ett mått på slumpmässighet eller störning. Lägg märke till att jag har deltor framför dessa. Det beror på att vi vanligtvis pratar om förändringar, reaktioner eller processer som faktiskt händer i kemi. Vi kan dock prata om bara rakt upp H och S, låt oss göra det.
Tja H är mätningen av värme eller energi, men det är ett mått på överföringen av värme eller energi. Vi kan inte dechiffrera hur mycket värme eller energi något har i sig. Vi kan bara mäta den förändring den genomgår genom en kemisk process. Du kan inte ha denna H i sig , vi kan inte mäta det. Vi har inte möjlighet att mäta det.
Vi kan dock mäta S, och det är så vi gör det. S är mätningen av denna störning och slumpmässighet och rörelse, inom en partikel eller en process Så låt oss prata om vad jag menar med det. Så vi kommer att ha element och föreningar.
Så om vi har ett element, har elementen alltid ett delta H på noll. För föreningar, när vi talar om delta H, är det en bildning av det. Det är faktiskt en process som går från dess element som reformerar det. Så det är där delta H kommer ifrån. För element är det alltid noll, även o2 eller diatomics. Föreningarna är det en bild av det. Så det är egentligen inte vad som finns i värmen som det faktiskt innehåller precis som förening, det är faktiskt hur föreningen tillverkas, hur mycket energi som krävs för att göra den föreningen. Men eftersom vi inte skapar element är delta H för element noll. Vad sägs om delta S? Vad är det för?
Nåväl delta S eller bara S kan vi mäta. Låt oss säga vi pratar om O2. O2 ser ut så här; dubbelbunden, det är en massa elektroner runt det, det är för många. Så det rör sig i rymden, så S är rörelsen, mätning av slumpmässighet, störning, rörelse Så att syre kan vara tillsammans, det kan sträckas isär, dessa bindningar är rörliga. De kan klämma ihop, de kan sträcka ifrån sig. De kan vända, om de vill vända. De kan vända på det här sättet, om de vill vända detta De rör sig ständigt, så de har massmätning. Men syre görs inte, därför har det inte energi, det behöver inte energi för att skapa eftersom det skapas naturligt.
Så det finns inget delta H men det finns en S, och S mäter rörelsen, eller störningen eller kaoset i detta syre har. Varje ämne har mätning av oordning eller kaos och rörelse. De har någon form av energi och rörelse i sig.
Vad sägs om en process? Tja process vi använder halva delta H ”s. Låt oss titta på denna process. Järn och syre kombineras för att skapa rost. Detta är en exoterm process. Vårt delta H är lika med -826. Så detta är faktiskt en formationsreaktion, ja egentligen inte, för den har inte en mol. Formationsreaktioner du får bara ha en mol av en produkt. Men detta, det har ett delta H och jag kommer att säga att detta är reaktionen. Så det kräver energi eller släpper ut energi när denna reaktion inträffar. Så järn och syre hade mycket energi, sedan släppte den energin när den blev rost eller Fe2O3.
Delta S, vi måste titta på materiens tillstånd. Hur mycket oordning eller kaos som faktiskt händer inom systemet. Så vi har, detta är ett fast tillstånd, detta är en gasform, detta är ett fast tillstånd. Tänk på det. Torrsubstanser är mycket tätt eller mycket ordnade. Gaser är väldigt kaotiska, mycket oroliga. Så du har en stor mängd störningar här.
Så här borta , de produkter det är alla fasta ämnen. Du har en låg mängd störningar. Så min delta S och sedan med ett numeriskt värde på den. Mitt delta S går från högt till lågt, det kommer att bli negativt. Det här är kilojoules. Det kommer att minska. Det är inte nödvändigtvis negativt belopp. Det säger faktiskt bara att mitt delta S minskar i värde. Så det går från en hög sjukdom till en låg sjukdom. Så delta S är måttet på slumpmässighet eller kaos eller rörelse, som i partiklarna eller föreningarna. H är mätningen av hur mycket energi den innehåller i den. Och vi kan inte mäta H i sig. Vi måste mäta förändringen i energi eller förändring i värme.
Så det är skillnaden mellan delta H och delta S, och det hjälper till att förstå varför element har en zero delta H, men inte noll S. Så hoppfullt som hjälpte dig att förstå skillnaden mellan entropi och entalpi.
Svar
Tips för att förstå skillnaden mellan delta H och delta S. Låt oss bestämma vad delta H och delta S är. Delta H är entalpi.Och anledningen till att jag gjorde mitt H stort, beror på att det är så jag kommer ihåg att delta H är entalpi. Det har ett H i sig. Denna mätning av värme- eller energiöverföring. Nu ger jag bara mycket förenklade definitioner, men du borde ha dessa i huvudet.
Delta S är entropi. Det är ett mått på slumpmässighet eller störning. Observera att jag har deltor framför dessa. Det beror på att vi vanligtvis talar om förändringar, reaktioner eller processer som faktiskt händer inom kemi. Vi kan dock prata om bara rakt upp H och S, låt oss göra det.
Tja H är mätningen av värme eller energi, men det är ett mått på överföringen av värme eller energi. Vi kan inte dechiffrera hur mycket värme eller energi något har i sig. Vi kan bara mäta den förändring den genomgår genom en kemisk process. Du kan inte ha denna H i sig, vi kan inte mäta den. Vi har inte medel för att mäta det.
Vi kan dock mäta S, och det är så vi gör det. S är mätningen av denna störning och slumpmässighet och rörelse, inom en partikel eller en process. Så låt oss prata om vad jag menar med det. Så vi kommer att ha element och föreningar.
Så om vi har ett element, har elementen alltid ett delta H på noll. För föreningar, när vi talar om delta H, är det en bildning av det. Det är faktiskt en process som går från dess element som reformerar det. Så att ”där det delta H kommer ifrån. För element är det alltid noll, även o2 eller diatomik. Föreningarna det är en bildning av det. Så det är egentligen inte vad som finns i värmen det faktiskt innehåller precis som förening, det är faktiskt hur föreningen är tillverkad, hur mycket energi det tar för att göra den föreningen. Men eftersom vi skapar inte element, delta H för element är noll. Vad sägs om delta S? Vad är det för?
Nåväl delta S eller bara S, vi kan mäta. Låt oss säga att vi pratar om O2. O2 ser ut så här; dubbelbunden, det är många elektroner runt det, det är för många. Så det rör sig i rymden, så S är rörelsen, mätning av slumpmässighet, störning, rörelse. Så syre kan vara tillsammans, det kan sträckas isär, dessa bindningar är mobila. De kan klämma ihop, de kan sträcka isär. De kan vända om de vill vända. De kan vända på det här sättet, om de vill vända på det här sättet. De rör sig konstant, så de har massmätning. Hur som helst syre görs inte, därför har det inte energi, det behöver inte energi för att skapa eftersom det skapas naturligt.
Så det finns inget delta H men det finns ett S, och S mäter rörelsen, eller störningen eller kaoset i detta syre har. Varje ämne har mätning av störning eller kaos och rörelse. De har någon form av energi och rörelse i sig.
Vad om en process? Tja, vi använder halva delta H ”. Låt oss titta på den här processen. Järn och syre kombineras för att skapa rost. Detta är en exoterm process. Vårt delta H är lika med -826. Så detta är faktiskt en formationsreaktion, ja egentligen inte, för det har inte en mol. . Formationsreaktioner du får bara ha en mol av en produkt. Men det har ett delta H och jag kommer att säga att detta är reaktionen. Så det kräver energi eller släpper ut energi när denna reaktion inträffar. Så järn och syre hade mycket energi, sedan släppte den energin när den blev rost eller Fe2O3.
Delta S, vi måste titta på materiens tillstånd. Hur mycket oro eller kaos som faktiskt händer inom systemet. Så vi har, detta är ett fast tillstånd, detta är ett gasformigt tillstånd, detta är ett fast tillstånd. Tänk på det. Fasta ämnen är mycket tätt eller mycket ordnade. Gaser är väldigt kaotiska, mycket oroliga. Så du har en hög mängd störningar här.
Så här, produkterna det är alla fasta ämnen. Du har en låg mängd störningar. Så mitt delta S och sedan med ett numeriskt värde på det Mitt delta S går från högt till lågt, det kommer att bli negativt. Det här är kilojoules. Det kommer att minska. Det är inte nödvändigtvis ett negativt belopp. Det säger faktiskt bara att mitt delta S minskar i värde. Så det går från en hög störning till en låg störning. Så delta S är måttet på slumpmässighet eller kaos eller rörelse, som i partiklarna eller föreningarna. H är mätningen av hur mycket energi den innehåller i den. Och vi kan ”mät inte H i sig själv. Vi måste mäta förändringen i energi eller förändring i värme.
Så det är skillnaden mellan delta H och delta S, och det hjälper till att förstå varför element har noll delta H, men inte noll S. Så hoppfullt som hjälpte dig att förstå skillnaden mellan entropi och entalpi