Meilleure réponse
En appliquant les compétences acquises dans le chapitre sur les liaisons chimiques et la géométrie moléculaire, tous ces composés sont prédits être non polaires, donc ils ne peuvent subir que des forces de dispersion : la plus petite la molécule, moins polarisable et plus faibles les forces de dispersion; plus la molécule est grosse, plus les forces de dispersion sont importantes. Les masses molaires de CH4 et SnH4
sont respectivement denviron 16 g / mol et 123 g / mol. Par conséquent, le CH4 devrait avoir le point débullition le plus bas et SnH4 le point débullition le plus élevé. Lordre du point débullition le plus bas au plus élevé devrait être CH4 nH4.
Réponse
Le facteur le plus important pour le point débullition dun composé est son électronégativité
Tout découle de ce principe général: à mesure que les liaisons deviennent plus polarisées, les charges sur les atomes deviennent plus importantes, ce qui conduit à des attractions intermoléculaires plus importantes, ce qui conduit à des points débullition plus élevés . Liaisons ioniques> Liaison H> Interactions dipôle-dipôle de Van der Waals> Forces de dispersion de Van der Waals.