Mejor respuesta
Según su grupo en la tabla periódica, el cloro tiene 7 electrones de valencia. Si todos sus electrones están involucrados en la unión, necesita compartir 14 electrones de unión. 14 = 7×2
Dos electrones se comparten en un enlace sencillo y cuatro electrones se comparten en un enlace doble.
2 electrones (un enlace sencillo) + 12 electrones (tres enlaces dobles ) = 14 electrones de enlace.
La razón por la que hay 4 estructuras de resonancia diferentes es porque realmente no hay un enlace doble y tres enlaces simples. En realidad, los electrones se promedian entre los enlaces, por lo que cada enlace está en algún lugar entre un enlace doble y un enlace simple (orden de enlace de 1,75). No hay forma de dibujar esto, por lo que las cuatro estructuras de Lewis diferentes se dibujan con una flecha doble entre cada una.
[estructura 1] <-> [estructura 2] <-> [estructura 3] <-> [estructura 4]
Respuesta
Bueno, el átomo de cloro central tiene SIETE electrones de valencia para distribuir … y la estructura de resonancia estándar es (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, el que distribuye, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, es decir, 16 pares de electrones alrededor de 5 centros … y por qué no podríamos tener ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, bueno, la estructura sería la MISMA … sin embargo, el oxígeno es más electronegativo que el cloro, y pensamos que obtiene el electrón … Y tenga en cuenta que todo este tratamiento intenta racionalizar la acidez del ácido perclórico, HClO\_ {4}…