Hogyan rajzolná meg a ClO4 ^ -1 Lewis-struktúráját? Megnéztem az interneten, és láttam, hogy 4 különböző rezonanciaforma létezik, ahol a Cl kettős kötéssel rendelkezik 3 O és egyetlen kötéssel 1 O-val. De miért nem lehet a Cl kettős kötés mind a 4 O-vel 039; s?


Legjobb válasz

A periódusban szereplő csoport alapján a klórnak 7 vegyértékű elektronja van. Ha minden elektronja részt vesz a kötésben, akkor 14 kötő elektronra van szüksége. 14 = 7×2

Két elektron megoszlik egyetlen kötésben, négy elektron pedig kettős kötésben.

2 elektron (egy egyszeres kötés) + 12 elektron (három kettős kötés) ) = 14 kötőelektron.

Négy különböző rezonanciaszerkezet létezik, mert valójában nincs egy kettős és három egyszeres kötés. Az elektronok valójában a kötések között vannak átlagolva, így mindegyik kötés valahol a kettős és az egyszeres kötés között van (1,75 kötési sorrend). Ennek megrajzolására nincs mód, ezért a négy különböző Lewis-struktúrát kettős nyíllal rajzolják mindegyik közé.

[1. szerkezet] <-> [2. szerkezet] <-> [3. szerkezet] <-> [szerkezet 4]

Válasz

Nos, a központi klóratomnak HÉT vegyértékű elektronja van, amelyek eloszlanak… és a standard rezonancia-szerkezet (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, amely elosztja, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, azaz 16 elektronpár 5 centrum körül… és miért nem lehet ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, a szerkezet UGYANA lenne … az oxigén azonban inkább elektronegatív, mint a klór, és úgy gondoljuk, hogy az elektront kapja … HClO\_ {4}…

Vélemény, hozzászólás?

Az email címet nem tesszük közzé. A kötelező mezőket * karakterrel jelöltük