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Basierend auf seiner Gruppe im Periodensystem hat Chlor 7 Valenzelektronen. Wenn alle seine Elektronen an der Bindung beteiligt sind, müssen sich 14 Bindungselektronen teilen. 14 = 7 × 2
Zwei Elektronen werden in einer Einfachbindung geteilt, und vier Elektronen werden in einer Doppelbindung geteilt.
2 Elektronen (eine Einfachbindung) + 12 Elektronen (drei Doppelbindungen) ) = 14 Bindungselektronen.
Der Grund, warum es 4 verschiedene Resonanzstrukturen gibt, ist, dass es wirklich keine Doppelbindung und drei Einfachbindungen gibt. Die Elektronen werden tatsächlich zwischen den Bindungen gemittelt, so dass jede Bindung irgendwo zwischen einer Doppelbindung und einer Einfachbindung liegt (Bindungsreihenfolge von 1,75). Es gibt keine Möglichkeit, dies zu zeichnen, daher werden die vier verschiedenen Lewis-Strukturen mit jeweils einem Doppelpfeil gezeichnet.
[Struktur 1] <-> [Struktur 2] <-> [Struktur 3] <-> [Struktur 4]
Antwort
Nun, das zentrale Chloratom hat SIEBEN Valenzelektronen, die verteilt werden müssen… und die Standardresonanzstruktur ist (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, das verteilt, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, dh 16 Elektronenpaare um 5 Zentren… und warum wir nicht ^ {-} Cl (= haben könnten O) \_ {4}, nun, die Struktur wäre die GLEICHE… Sauerstoff ist jedoch elektronegativer als Chlor, und wir glauben, dass er das Elektron erhält… Und bitte beachten Sie, dass all diese Behandlungen versuchen, den Säuregehalt von Perchlorsäure zu rationalisieren. HClO\_ {4}…