Beste svaret
Basert på sin gruppe i det periodiske systemet, har klor 7 valenselektroner. Hvis alle elektronene er involvert i binding, må den dele 14 bindingselektroner. 14 = 7×2
To elektroner deles i en enkeltbinding, og fire elektroner deles i en dobbeltbinding.
2 elektroner (en enkeltbinding) + 12 elektroner (tre dobbeltbindinger ) = 14 bindingselektroner.
Årsaken til at det er 4 forskjellige resonansstrukturer er fordi det egentlig ikke er en dobbeltbinding og tre enkeltbindinger. Elektronene er faktisk gjennomsnittet mellom bindingene, så hver binding ligger et sted mellom en dobbeltbinding og en enkeltbinding (bindingsrekkefølge på 1,75). Det er ikke en måte å tegne dette på, så de fire forskjellige Lewis-strukturene er tegnet med en dobbel pil mellom hver.
[struktur 1] <-> [struktur 2] <-> [struktur 3] <-> [struktur 4]
Svar
Vel, det sentrale kloratomet har SJU valenselektroner som skal distribueres … og standard resonansstruktur er (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, det som distribuerer, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, dvs. 16 elektronpar rundt 5 sentre … og hvorfor vi ikke kunne ha ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, vel, strukturen ville være SAMME … imidlertid er oksygen mer elektronegativ enn klor, og vi tenker oss at den får elektronet … Og vær oppmerksom på at all denne behandlingen forsøker å rasjonalisere surheten til perklorsyre, HClO\_ {4}…