Meilleure réponse
Daprès son groupe dans le tableau périodique, le chlore a 7 électrons de valence. Si tous ses électrons sont impliqués dans la liaison, il doit partager 14 électrons de liaison. 14 = 7×2
Deux électrons sont partagés dans une seule liaison, et quatre électrons sont partagés dans une double liaison.
2 électrons (une simple liaison) + 12 électrons (trois doubles liaisons ) = 14 électrons de liaison.
La raison pour laquelle il existe 4 structures de résonance différentes est quil ny a vraiment pas une double liaison et trois simples liaisons. Les électrons sont en fait moyennés entre les liaisons, de sorte que chaque liaison se situe quelque part entre une double liaison et une liaison simple (ordre de liaison de 1,75). Il ny a pas de moyen de dessiner cela, donc les quatre structures de Lewis différentes sont dessinées avec une double flèche entre chacune.
[structure 1] <-> [structure 2] <-> [structure 3] <-> [structure 4]
Réponse
Eh bien, latome de chlore central a SEPT électrons de valence à distribuer… et la structure de résonance standard est (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, le qui distribue, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, soit 16 paires délectrons autour de 5 centres… et pourquoi nous ne pourrions pas avoir ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, eh bien la structure serait la MÊME … cependant, loxygène est plus électronégatif que le chlore, et on conçoit quil obtient lélectron … Et notez que tout ce traitement tente de rationaliser lacidité de lacide perchlorique, HClO\_ {4}…