Nejlepší odpověď
Na základě své skupiny v periodické tabulce má chlor 7 valenčních elektronů. Pokud jsou všechny jeho elektrony zapojeny do vazby, musí sdílet 14 vazebných elektronů. 14 = 7×2
Dva elektrony jsou sdíleny v jedné vazbě a čtyři elektrony jsou sdíleny v dvojné vazbě.
2 elektrony (jedna jednoduchá vazba) + 12 elektronů (tři dvojné vazby) ) = 14 vazebných elektronů.
Důvod, proč existují 4 různé rezonanční struktury, je ten, že ve skutečnosti neexistuje jedna dvojná vazba a tři jednoduché vazby. Elektrony jsou ve skutečnosti zprůměrovány mezi vazbami, takže každá vazba je někde mezi dvojnou vazbou a jednoduchou vazbou (pořadí vazeb 1,75). Neexistuje způsob, jak to nakreslit, takže čtyři různé Lewisovy struktury jsou nakresleny dvojitou šipkou mezi každou z nich.
[struktura 1] <-> [struktura 2] <-> [struktura 3] <-> [struktura 4]
Odpověď
Centrální atom chloru má SEVEN valenčních elektronů k distribuci … a standardní rezonanční struktura je (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, který distribuuje, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, tj. 16 párů elektronů kolem 5 center… a proč bychom nemohli mít ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, struktura by byla STEJNÁ … kyslík je však elektronegativnější než chlór a myslíme si, že dostane elektron … HClO\_ {4} …