최상의 답변
주기율표에서 염소는 7 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. 모든 전자가 결합에 관여한다면 14 개의 결합 전자를 공유해야합니다. 14 = 7×2
2 개의 전자가 단일 결합으로 공유되고 4 개의 전자가 이중 결합으로 공유됩니다.
2 개의 전자 (1 개의 단일 결합) + 12 개의 전자 (3 개의 이중 결합) ) = 14 개의 결합 전자.
4 개의 서로 다른 공명 구조가있는 이유는 실제로 하나의 이중 결합과 세 개의 단일 결합이 없기 때문입니다. 전자는 실제로 결합 사이에서 평균화되므로 각 결합은 이중 결합과 단일 결합 사이에 있습니다 (결합 순서 1.75). 이것을 그리는 방법이 없기 때문에 4 개의 서로 다른 Lewis 구조가 각각 사이에 이중 화살표로 그려집니다.
[구조 1] <-> [구조 2] <-> [구조 3] <-> [구조 4]
답변
글쎄요, 중앙 염소 원자는 분배 할 원자가 전자가 7 개이고 표준 공명 구조는 (O =) \_ {3} Cl입니다. -O ^ {-}, 분포하는 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, 즉 5 개의 중심 주위에 16 개의 전자쌍… 그리고 ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, 구조는 똑같을 것입니다. 그러나 산소는 염소보다 전기 음성이 더 높습니다. 그리고 우리는 그것이 전자를 얻는다고 생각합니다. 그리고이 모든 처리는 과염소산의 산성도를 합리화하려고 시도합니다. HClO\_ {4}…