Beste antwoord
Gebaseerd op zijn groep in het periodiek systeem, heeft chloor 7 valentie-elektronen. Als al zijn elektronen betrokken zijn bij het binden, moet het 14 bindende elektronen delen. 14 = 7×2
Twee elektronen worden gedeeld in een enkele binding en vier elektronen worden gedeeld in een dubbele binding.
2 elektronen (één enkele binding) + 12 elektronen (drie dubbele bindingen ) = 14 bindende elektronen.
De reden dat er 4 verschillende resonantiestructuren zijn, is omdat er echt niet één dubbele binding en drie enkele bindingen is. De elektronen worden feitelijk gemiddeld tussen de bindingen, dus elke binding bevindt zich ergens tussen een dubbele binding en een enkele binding (bindingsorde van 1,75). Er is geen manier om dit te tekenen, dus de vier verschillende Lewis-structuren worden getekend met een dubbele pijl ertussen.
[structuur 1] <-> [structuur 2] <-> [structuur 3] <-> [structuur 4]
Antwoord
Nou, het centrale chlooratoom heeft ZEVEN valentie-elektronen om te verdelen … en de standaard resonantiestructuur is (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, de die verdeelt, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, dwz 16 elektronenparen rond 5 centra… en waarom we ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, nou, de structuur zou HETZELFDE zijn … echter, zuurstof is meer elektronegatief dan chloor, en we denken dat het het elektron krijgt … En houd er rekening mee dat al deze behandelingen proberen de zuurgraad van perchloorzuur te rationaliseren, HClO\_ {4}…