Migliore risposta
In base al suo gruppo nella tavola periodica, il cloro ha 7 elettroni di valenza. Se tutti i suoi elettroni sono coinvolti nel legame, deve condividere 14 elettroni di legame. 14 = 7×2
Due elettroni sono condivisi in un singolo legame e quattro elettroni sono condivisi in un doppio legame.
2 elettroni (un singolo legame) + 12 elettroni (tre doppi legami ) = 14 elettroni di legame.
Il motivo per cui esistono 4 diverse strutture di risonanza è perché in realtà non esiste un doppio legame e tre singoli legami. Gli elettroni sono in realtà mediati tra i legami, quindi ogni legame è da qualche parte tra un doppio legame e un legame singolo (ordine di legame di 1,75). Non cè un modo per disegnarlo, quindi le quattro diverse strutture di Lewis sono disegnate con una doppia freccia tra ciascuna.
[struttura 1] <-> [struttura 2] <-> [struttura 3] <-> [struttura 4]
Risposta
Bene, latomo di cloro centrale ha SETTE elettroni di valenza da distribuire … e la struttura di risonanza standard è (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, il che distribuisce, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, cioè 16 coppie di elettroni intorno a 5 centri … e sul motivo per cui non potremmo avere ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, beh la struttura sarebbe la STESSA … tuttavia, lossigeno è più elettronegativo del cloro, e pensiamo che riceva lelettrone … E per favore nota che tutto questo trattamento cerca di razionalizzare lacidità dellacido perclorico, HClO\_ {4}…