Melhor resposta
Com base em seu grupo na tabela periódica, o cloro tem 7 elétrons de valência. Se todos os seus elétrons estiverem envolvidos na ligação, ele precisará compartilhar 14 elétrons de ligação. 14 = 7×2
Dois elétrons são compartilhados em uma ligação simples, e quatro elétrons são compartilhados em uma ligação dupla.
2 elétrons (uma ligação simples) + 12 elétrons (três ligações duplas ) = 14 elétrons de ligação.
A razão de haver 4 estruturas de ressonância diferentes é porque realmente não há uma ligação dupla e três ligações simples. Na verdade, os elétrons são calculados em média entre as ligações, então cada ligação está em algum lugar entre uma ligação dupla e uma ligação simples (ordem de ligação de 1,75). Não há uma maneira de desenhar isso, então as quatro estruturas de Lewis diferentes são desenhadas com uma seta dupla entre cada uma.
[estrutura 1] <-> [estrutura 2] <-> [estrutura 3] <-> [estrutura 4]
Resposta
Bem, o átomo de cloro central tem SETE elétrons de valência para distribuir … e a estrutura de ressonância padrão é (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, o que distribui, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, ou seja, 16 pares de elétrons em torno de 5 centros … e por que não poderíamos ter ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, bem a estrutura seria a MESMA … entretanto, o oxigênio é mais eletronegativo do que o cloro, e concebemos que ele recebe o elétron … E observe que todo esse tratamento tenta racionalizar a acidez do ácido perclórico, HClO\_ {4}…