Hvordan ville du tegne Lewis-strukturen til ClO4 ^ -1? Jeg kiggede online og så, at der var 4 forskellige resonansformer, hvor Cl har dobbeltbindinger med 3 O ' s og en enkeltbinding med 1 O. Men hvorfor kan Cl ikke have en dobbeltbinding med alle 4 O ' s?

Bedste svar

Baseret på sin gruppe i det periodiske system, har klor 7 valenselektroner. Hvis alle dens elektroner er involveret i binding, skal den dele 14 bindingselektroner. 14 = 7×2

To elektroner deles i en enkeltbinding, og fire elektroner deles i en dobbeltbinding.

2 elektroner (en enkeltbinding) + 12 elektroner (tre dobbeltbindinger ) = 14 bindingselektroner.

Årsagen til, at der er 4 forskellige resonansstrukturer, er, at der virkelig ikke er en dobbeltbinding og tre enkeltbindinger. Elektronerne beregnes faktisk i gennemsnit mellem bindingerne, så hver binding er et sted mellem en dobbeltbinding og en enkeltbinding (bindingsrækkefølge på 1,75). Der er ikke en måde at tegne dette på, så de fire forskellige Lewis-strukturer er tegnet med en dobbeltpil mellem hver.

[struktur 1] <-> [struktur 2] <-> [struktur 3] <-> [struktur 4]

Svar

Nå, det centrale kloratom har SEVEN valenselektroner til at distribuere … og standardresonansstrukturen er (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, den der distribuerer, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, dvs. 16 elektronpar omkring 5 centre … og hvorfor vi ikke kunne have ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, ja, strukturen ville være den SAMME … dog er ilt mere elektronegativ end klor, og vi forestiller os, at det får elektronen … Og bemærk, at al denne behandling forsøger at rationalisere surhedsgraden af ​​perchlorsyre, HClO\_ {4}…