Cel mai bun răspuns
Pe baza grupului său din tabelul periodic, clorul are 7 electroni de valență. Dacă toți electronii săi sunt implicați în legătură, trebuie să împartă 14 electroni de legătură. 14 = 7×2
Doi electroni sunt împărțiți într-o singură legătură și patru electroni sunt împărțiți într-o legătură dublă.
2 electroni (o singură legătură) + 12 electroni (trei legături duble) ) = 14 electroni care leagă.
Motivul pentru care există 4 structuri de rezonanță diferite este că într-adevăr nu există o legătură dublă și trei legături simple. Electronii sunt efectiv mediat între legături, deci fiecare legătură se află undeva între o legătură dublă și o legătură simplă (ordinea legăturilor de 1,75). Nu există o modalitate de a desena acest lucru, astfel încât cele patru structuri Lewis diferite sunt desenate cu o săgeată dublă între fiecare.
[structura 1] <-> [structura 2] <-> [structura 3] <-> [structura 4]
Răspuns
Ei bine, atomul central de clor are ȘAPTE electroni de valență pentru a distribui … și structura de rezonanță standard este (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, care distribuie, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, adică 16 perechi de electroni în jurul a 5 centre … și de ce nu am putut avea ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, structura ar fi ACEASCĂ … totuși, oxigenul este mai electronegativ decât clorul și ne gândim că obține electronul … Și vă rugăm să rețineți că tot acest tratament încearcă să raționalizeze aciditatea acidului percloric HClO\_ {4} …