Najlepsza odpowiedź
Opierając się na swojej grupie w układzie okresowym, chlor ma 7 elektronów walencyjnych. Jeśli wszystkie jego elektrony biorą udział w wiązaniu, musi dzielić 14 elektronów wiążących. 14 = 7×2
Dwa elektrony są wspólne w pojedynczym wiązaniu, a cztery elektrony w podwójnym wiązaniu.
2 elektrony (jedno pojedyncze wiązanie) + 12 elektronów (trzy podwójne wiązania ) = 14 elektronów wiążących.
Powodem, dla którego istnieją 4 różne struktury rezonansowe, jest to, że tak naprawdę nie ma jednego wiązania podwójnego i trzech wiązań pojedynczych. Elektrony są w rzeczywistości uśredniane między wiązaniami, więc każde wiązanie jest gdzieś między wiązaniem podwójnym a pojedynczym (rząd wiązań 1,75). Nie ma sposobu, aby to narysować, więc cztery różne struktury Lewisa są rysowane z podwójną strzałką między nimi.
[struktura 1] <-> [struktura 2] <-> [struktura 3] <-> [struktura 4]
Odpowiedź
Cóż, centralny atom chloru ma SIEDEM elektronów walencyjnych do rozprowadzenia… a standardowa struktura rezonansowa to (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, który rozprowadza, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, czyli 16 par elektronów wokół 5 centrów… i dlaczego nie mogliśmy mieć ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, cóż, struktura byłaby TAKA SAMA… jednak tlen jest bardziej elektroujemny niż chlor i wyobrażamy sobie, że dostaje elektron… I pamiętaj, że cała ta obróbka ma na celu zracjonalizowanie kwasowości kwasu nadchlorowego, HClO\_ {4}…