Hur skulle du rita Lewis-strukturen för ClO4 ^ -1? Jag tittade online och såg att det fanns 4 olika resonansformer där Cl har dubbelbindningar med 3 O ' s och en enkelbindning med 1 O. Men varför kan inte Cl ha en dubbelbindning med alla 4 O ' s?

Bästa svaret

Baserat på sin grupp i det periodiska systemet har klor 7 valenselektroner. Om alla dess elektroner är involverade i bindning måste den dela 14 bindningselektroner. 14 = 7×2

Två elektroner delas i en enkelbindning och fyra elektroner delas i en dubbelbindning.

2 elektroner (en enkelbindning) + 12 elektroner (tre dubbelbindningar ) = 14 bindningselektroner.

Anledningen till att det finns fyra olika resonansstrukturer är att det verkligen inte finns en dubbelbindning och tre enkelbindningar. Elektronerna är faktiskt genomsnittliga mellan bindningarna, så varje bindning ligger någonstans mellan en dubbelbindning och en enkelbindning (bindningsordning på 1,75). Det finns inget sätt att rita detta, så de fyra olika Lewis-strukturerna ritas med en dubbel pil mellan var och en.

[struktur 1] <-> [struktur 2] <-> [struktur 3] <-> [struktur 4]

Svar

Nåväl, den centrala kloratomen har SJU valenselektroner att distribuera … och standardresonansstrukturen är (O =) \_ {3} Cl -O ^ {-}, det som distribuerar, 4 × 6 + 7 + 1 = 32 • e ^ {-}, dvs 16 elektronpar runt 5 centra … och varför vi inte kunde ha ^ {-} Cl (= O) \_ {4}, strukturen skulle vara SAMMA … dock är syre mer elektronegativt än klor, och vi tänker oss att det blir elektronen … Och observera att all denna behandling försöker rationalisera surheten hos perklorsyra, HClO\_ {4}…